安徽省2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（　 ）

A.水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银

B.实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭

C.在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石

D.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制

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下列有关胶体和溶液说法正确的是（　 ）

A.氯化铁溶液能产生丁达尔现象

B.不同胶体溶液带不同的电荷

C.胶体具有丁达尔效应

D.某微粒大小介于10—12~10—9 cm之间，所以它是胶体

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下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

A.金刚石、白磷、水银都属于单质

B.重过磷酸钙、盐酸、水煤气都属于纯净物

C.氯化铵、碳酸、碳酸钙都属于强电解质

D.木炭、硫、磷在氧气中燃烧都发出白光

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下列有关实验操作或说法中不正确的是（　 ）

A.过滤后滤液仍然浑浊，无需再过滤了

B.实验室制备蒸馏水的实验中，弃去开始盛接在锥形瓶中的液体

C.萃取分液操作用到分液漏斗

D.蒸发食盐水所用的蒸发皿不需要垫石棉网

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有关电解质的说法正确的是（　 ）

A.NH3通入水中形成溶液能导电，故NH3是电解质

B.NaCl在电流的作用下电离出Na+和Cl—

C.BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力弱，故BaSO4是弱电解质

D.液态HCl不导电，但HCl是电解质

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下列化学用语说法正确的是：（　 ）

A.16g氧气中含有电子数目为16mol

B.氢气的摩尔质量为2g

C.标况下任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol

D.1mol/LNaOH溶液中含OH—物质的量为1mol

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同温同压下，等体积的两个集气瓶，一瓶充满H2、Cl2混合气体，另一瓶充满HCl，下列说法不正确的是（　　 ）

A.若两瓶气体密度相同，则两瓶气体具有的电子数相同

B.若两瓶气体若质量不相同，则两瓶气体分子数一定不同

C.不论两瓶气体质量是否相等，两瓶气体中气体的原子数和分子数一定相同

D.若两瓶质量相同，则盛有H2和Cl2瓶中，H2和Cl2分子数相同

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　 ）

A.含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的质量相等 B.2g氢气所含质子数目为NA

C.lmol氨气含有的原子数目为2NA D.22.4LCH4所含电子数目为l0NA

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同温同压下，体积为VL两容器分别充满了CO气体和CO2气体，下列有关说法不正确的是（ ）

A.两容器含有气体分子数目相同

B.两容器气体密度之比为：7:11

C.两容器中所含氧原子个数之比为：1:2

D.两容器所含气体的物质的量均为：mol

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有关O2与CO2说法中正确的有（　 ）

A.O2的摩尔质量为32g

B.1molCO2中含有1molC和1molO2

C.质量相同的O2与CO2物质的量之比为：11:8

D.质量相同的O2与CO2中O原子的物质的量相等

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实验室里需用500mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，有关以下操作正确的是(    )

A.称取8.0 g硫酸铜固体，加入500 mL水

B.配制好的硫酸铜溶液应转移到细口试剂瓶中，并贴上标签

C.滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体

D.定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

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下列实验能达到目的的是（　 ）

A.向盛有沸水的烧杯中滴加几滴饱和FeCl3溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色，即可得到氢氧化铁胶体；

B.向碘水中加入酒精萃取碘水中的碘

C.用排水法收集氢气，在水槽中用毛玻璃片盖住集气瓶口，拿出并正放在桌面上

D.若将硫酸铜溶液制成胆矾(CuSO4·5H2O)，其操作为加热蒸发，等有大量晶体析出即可停止加热。

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下列离子能大量共存，通入CO2气体仍然能大量共存的是（　 ）

A.Na+、SO42—、CO32— B.Ca2+、NO3—、Cl—

C.Ba2+、OH－、I－ D.NH4+、OH—、HCO3—

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下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D.澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋＝ Ca2＋＋2H2O

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下列离子检验的方法正确的是

A.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C.某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D.某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为(　　)

A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L

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下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是(　　 )

A.m＝ B.c＝ C.w%＝% D.c＝

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某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度约1.18 g·mL-1

HCl的质量分数：36.5%

(1)该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=__ mol·L-1。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。

(3)取稀释后盐酸溶液100mL，该溶液中所含的氯离子的个数为：N(Cl—)=___NA

(4)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___L。

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取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。

求（1）稀盐酸物质的量浓度___________；

（2）Na2CO3·xH2O 的摩尔质量__________；

（3）x值_________。

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分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。

A．过滤　B．升华　C．蒸馏　D．结晶　E．分液

(1)分离碘单质与二氧化锰的混合物_________。

(2)分离水和四氯化碳的混合液__________。

(3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____。

(4)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物______。

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实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液450 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移　 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为_________，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出____g NaOH.。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：_________；

②KHSO4：___________；

(2)写出下列物质在水溶液中的离子方程式：

③HNO3与醋酸钠（CH3COONa）：____________；

④Na2CO3与澄清石灰水反应：__________。

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