某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度约1.1...

某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度约1.18 g·mL-1

HCl的质量分数：36.5%

(1)该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=__ mol·L-1。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。

(3)取稀释后盐酸溶液100mL，该溶液中所含的氯离子的个数为：N(Cl—)=___NA

(4)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___L。

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某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:

（1）该盐酸的物质的量浓度=　　　　 　　 ,从中取出100ml，所含HCl的物质的量为　　　　　　 ，所含Cl-的质量为　　　　　　　 。

（2）取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中C(HCl)=　　　　　　　 ,从中取出10ml，其浓度为　　　　　　　 。

（3）取稀释后的盐酸与足量锌粒作用,生成是　　　　　　 。

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下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

则该盐酸的物质的量浓度是(　 )

A．3 mol/L　　　　 B．8.4 mol/L　　　　 C．11.8 mol/L　　　　　 D．0.5 mol/L

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（3分）如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（　 ）

A． 3mol/L　　　　　 B． 8.4mol/L　　　　 C． 11.8mol/L　　　　 D． 0.5mol/L

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下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题：

(盐酸　分子式：HCl　 相对分子量：36.5　 密度：1.2　 g/mL　 HCl质量分数：36.5%)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4 mol·L－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的______ (填字母)。

A．温度　　B．浓度　　C．容量　 D．压强　　E．刻度线

②该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____）

b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。（____）

(4)①假设该同学成功配制了0.4 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g氢氧化钠的溶液，则该同学需取__________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g 氢氧化钠的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是____________________________（填字母）。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,取该盐酸溶液20mL加蒸馏水稀释至500mL，向其中加入m g镁恰好完全反应．　　

盐酸

分子式 ：　 HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.2g/cm3

HCl的质量分数：36.5％

（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式 _____________________

（2）求稀释后盐酸的物质的量浓度_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）求m的值________________

（4）反应中生成的H2可以和标准状况下_______毫升的O2恰好完全反应．

（5）反应后，溶液中溶质的物质的量浓度为____________mol·L-1（假设反应中体积变化可以忽略不计）

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据,

回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

① 配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 ________________(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的______________；

A．温度　　　 B．浓度　　　　 C．容量　　　　 D．压强　　　　 E．刻度线

②该学生需要量取______________ mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____）

b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中。（____）

(3)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足　　　　　　　　　　 B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线　　　　 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____）

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（____）

(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

高一化学简答题中等难度题查看答案及解析

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm-3

HCl的质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L －1 。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量　　　　 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－ 的数目　　　　　　　　 D．溶液的密度

（3）某学生取上述浓盐酸100mL，

①若加水稀释到500 mL，所得盐酸的物质的量浓度为________mol·L －1 。

②若需使该溶液的质量分数变为原来的，应该加______mL蒸馏水。

③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的，需加蒸馏水的体积______119mL（该空填“>”“<”或“=”）。

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