江西省2020届高三上学期第五次段考理综化学试卷

化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是（　 ）

A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水

B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放

D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 （　　 ）

A.100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA

B.16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8NA

C.电解精炼铜的过程中，若阳极减重64g，则电路中一定通过2NA个电子

D.取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0．25NA

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“人文奥运”的一个重要体现是:坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法正确的是（   ）

A.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物

B.滴入KMnO4（H+）溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键

C.1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为3mol、7 mol

D.该分子中的所有碳原子可能共平面

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　 ）

A.a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸

B.b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C.c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D.d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl) >Ksp(Ag2S)

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元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是（　　 ）

A. 对应氢化物的沸点Y> Q是因为Y的非金属性比Q强

B. XM4的比例模型为其二氢取代物有两种

C. W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应

D. Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来

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有关电解质溶液的叙述正确的是

A. 向0.2mol·L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+)，则水的电离程度比纯水的大

B. 向0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10a-14 mol·L-1

C. 将0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液有：

c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+) + c(HCO3-) + 3c(H2CO3)

D. 对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大

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锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）

A.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

B.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D.整个反应过程中，氧化剂为O2

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亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO2）2并对其性质进行探究。

（背景素材）

Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2= Ca（NO2）2+H2O。

Ⅱ．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成，被还原为Mn2+。

Ⅲ．在酸性条件下：2+4H++2I=2NO↑+I2+2H2O，I2+2=2I+

（制备氮氧化物）

（1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

①仪器X的名称是：_________________。

②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为___________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n（NO2）___________（填“＞”或“＜”）n（NO）。

（制备Ca（NO2）2）

（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如上图。

①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是_________________。

②装置D的作用是________；装置E的作用是_____________。

（测定Ca（NO2）2的纯度）

（3）丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：

a 稀硫酸　　　 b c1mol•L－1 的KI溶液　　 c 淀粉溶液　　 d c2mol•L－1 的Na2S2O3溶液　　 e c3mol•L－1 的酸性KMnO4溶液

①利用Ca（NO2）2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_________（填字母）。

②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1mol•L－1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L－1 的Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，消耗Na2S2O3溶液的体积V mL，则此Ca（NO2）2纯度的表达式为_________________。

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碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：

(1)某处碳循环如图所示，CaCO3转化为HCO3-的离子方程式为_____________。

(2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下:

①CO2(g)+H2OH2CO3　　 K=10-2.8

②H2CO3H++HCO3-　　　 K1=10-3.5，

③HCO3-H++CO32-　　　　 K2=10-10.3，

若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=_____。

(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定，生成的V(CO2)随V (盐酸)变化关系如图所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出H+)，湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。

(4)—定条件下，CO2和H2O可以转化为CO和H2，通过反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡时CO转化率a (CO)随T、P的变化关系如图所示。

①P1______P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②该反应在195℃、P2条件下达到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，则该反应的平衡常数为______。

③已知CH3OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_______。

(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图，则c电极的反应方程式为:__________ 。

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硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为______________。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是______________________。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是_________；SeO32-的立体构型是___________。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_______________。

（4）H2Se属于_________（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于________晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表（金属离子浓度为0．01 mol/L）：

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：_______________。

（2）若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：_______________。

（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是_____________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是____________，其使用的最佳pH范围是______。

A 2．0～2．5　　 B 3．0～3．5　　　 C 4．0～4．5　　 D 5．0～5．5

（注：横坐标依次为1-6；单位：PH）

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是__________。（答一条即可）

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有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已略去）

已知： ①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

　　　 ②

　　　　　　　　　 ③

请回答下列问题：

（1）B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。

（2）C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为_____________________。

（3）F→G的化学方程式为________________________________________________。

（4）M不可能发生的反应为_______________（填选项字母）

A.加成反应　　　　　　 B.氧化反应　　　　　　 C.取代反应　　　　 D.消去反应

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应　　 ②能与NaHCO3反应　　　 ③含有—个—NH2

（6）参照上述合成路线，以 为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_______________________________________________。

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