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碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：
(1)某处碳循环如图所示，CaCO3转化为HCO3-的离子方程式为_____________。
(2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下:
①CO2(g)+H2O
H2CO3 K=10-2.8
②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，
③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，
若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=_____。
(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定，生成的V(CO2)随V (盐酸)变化关系如图所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出H+)，湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。
(4)—定条件下，CO2和H2O可以转化为CO和H2，通过反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡时CO转化率a (CO)随T、P的变化关系如图所示。
①P1______P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②该反应在195℃、P2条件下达到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，则该反应的平衡常数为______。
③已知CH3OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_______。
(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图，则c电极的反应方程式为:__________ 。
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碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：
(1)某处碳循环如图所示，CaCO3转化为HCO3-的离子方程式为_____________。
(2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下:
①CO2(g)+H2O
H2CO3 K=10-2.8
②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，
③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，
若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=_____。
(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定，生成的V(CO2)随V (盐酸)变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出H+)，湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。
(4)—定条件下，CO2和H2O可以转化为CO和H2，通过反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡时CO转化率a (CO)随T、P的变化关系如图3所示。
①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②该反应在195℃、P2条件下达到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，则该反应的平衡常数为______。
③已知CH3OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_________________。
(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图4，则c电极的反应方程式为:_______________ 。
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A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
（1）A与水反应的化学方程式为______，E与水反应的化学方程式为______；
（2）F的化学式为______，G和D的电子式分别为______和______；
（3）D与H反应可能生成的盐有______ （填化学式）；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法______．
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A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
(1)A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为_____________；
(2)F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；
(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；
(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。
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A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
（1）A与水反应的化学方程式为_____________，E与水反应的化学方程式为___________；
（2）F的化学式为___________，G和D的电子式分别为_____________和____________；
（3）D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。
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A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题
（1）A与水反应的化学方程式为__________，E与水反应的化学方程式为____________；
（2）F的化学式为_________，G和D的电子式分别为________和______________；
（3）D与H反应可能生成的盐有_____________ （填化学式）；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。
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（11分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
（1）A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为______ _ ______；
（2）F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；
（3）D与H反应可能生成的盐有_______ ______ (填化学式)；
（4）如何由F制备A ： 。
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(9分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
(1) A与水反应的化学方程式为_______________，E与水反应的化学方程式为_____________；
(2)F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为_______________和______________；
(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；
(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。
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下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）
A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
B.离子方程式2Ca2++3HCO
+3OH-═2CaCO3↓+CO
+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C.由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO
D.n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5时发生的反应为NH
+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO
+2H2O+2BaSO4↓
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氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：
（1）氮分子的电子式为______________________。
（2）图中属于“氮的固定”的是___________（填字母）。
（3）已知NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式解释原因___________________________________________ 。
（4）用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程__________________。
（5）若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。
（6）若反应i是在酸性条件下由NO3—与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为_______________。
H2CO3 K=10-2.8
H2CO3 K=10-2.8
+3OH-═2CaCO3↓+CO
+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
+Al3++2SO
+2H2O+2BaSO4↓