碳及其化合物广泛存在于自然界中,试回答下列问题:
(1)某处碳循环如图所示,CaCO3转化为HCO3-的离子方程式为_____________。
(2)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,无机碳在浓液中以4种形式存在,其转化关系如下:
①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8
②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5,
③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3,
若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L,且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则溶液pH=_____。
(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量,量取 100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收,将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定,生成的V(CO2)随V (盐酸)变化关系如图2所示,则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出H+),湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。
(4)—定条件下,CO2和H2O可以转化为CO和H2,通过反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇,若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡时CO转化率a (CO)随T、P的变化关系如图3所示。
①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②该反应在195℃、P2条件下达到平衡后,c(H2)=0.5 mol/L ,则该反应的平衡常数为______。
③已知CH3OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol,1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ,写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:_________________。
(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图4,则c电极的反应方程式为:_______________ 。
高三化学填空题困难题
碳及其化合物广泛存在于自然界中,试回答下列问题:
(1)某处碳循环如图所示,CaCO3转化为HCO3-的离子方程式为_____________。
(2)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,无机碳在浓液中以4种形式存在,其转化关系如下:
①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8
②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5,
③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3,
若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L,且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则溶液pH=_____。
(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量,量取 100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收,将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定,生成的V(CO2)随V (盐酸)变化关系如图所示,则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出H+),湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。
(4)—定条件下,CO2和H2O可以转化为CO和H2,通过反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇,若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡时CO转化率a (CO)随T、P的变化关系如图所示。
①P1______P2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②该反应在195℃、P2条件下达到平衡后,c(H2)=0.5 mol/L ,则该反应的平衡常数为______。
③已知CH3OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol,1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ,写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:_______。
(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图,则c电极的反应方程式为:__________ 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
碳及其化合物广泛存在于自然界中,试回答下列问题:
(1)某处碳循环如图所示,CaCO3转化为HCO3-的离子方程式为_____________。
(2)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,无机碳在浓液中以4种形式存在,其转化关系如下:
①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8
②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5,
③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3,
若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L,且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则溶液pH=_____。
(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量,量取 100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收,将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定,生成的V(CO2)随V (盐酸)变化关系如图2所示,则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出H+),湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。
(4)—定条件下,CO2和H2O可以转化为CO和H2,通过反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇,若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡时CO转化率a (CO)随T、P的变化关系如图3所示。
①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②该反应在195℃、P2条件下达到平衡后,c(H2)=0.5 mol/L ,则该反应的平衡常数为______。
③已知CH3OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol,1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ,写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:_________________。
(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图4,则c电极的反应方程式为:_______________ 。
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:
请回答下列问题:
(1)A与水反应的化学方程式为____________,E与水反应的化学方程式为_____________;
(2)F的化学式为_____________,G和D的电子式分别为____________和______________;
(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式);
(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法_________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:
请回答下列问题:
(1)A与水反应的化学方程式为_____________,E与水反应的化学方程式为___________;
(2)F的化学式为___________,G和D的电子式分别为_____________和____________;
(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式);
(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法_________________。
高三化学推断题简单题查看答案及解析
A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:
请回答下列问题
(1)A与水反应的化学方程式为__________,E与水反应的化学方程式为____________;
(2)F的化学式为_________,G和D的电子式分别为________和______________;
(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式);
(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法_________________。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
(11分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:
请回答下列问题:
(1)A与水反应的化学方程式为____________,E与水反应的化学方程式为______ _ ______;
(2)F的化学式为_____________,G和D的电子式分别为____________和______________;
(3)D与H反应可能生成的盐有_______ ______ (填化学式);
(4)如何由F制备A : 。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
(9分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:
请回答下列问题:
(1) A与水反应的化学方程式为_______________,E与水反应的化学方程式为_____________;
(2)F的化学式为_____________,G和D的电子式分别为_______________和______________;
(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式);
(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法_________________。
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下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )
A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
B.离子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO
D.n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:5时发生的反应为NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
氮元素是空气中含量最多的元素,在自然界中的分布十分广泛,在生物体内亦有极大作用。一定条件下,含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题:
(1)氮分子的电子式为______________________。
(2)图中属于“氮的固定”的是___________(填字母)。
(3)已知NH4Cl溶液呈酸性,用离子方程式解释原因___________________________________________ 。
(4)用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程__________________。
(5)若反应h是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。
(6)若反应i是在酸性条件下由NO3—与Fe2+的作用实现,则该反应的离子方程式为_______________。
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