下列变化中,属于化学变化的是
A.汽油挥发 B.水的电解 C.瓷碗破碎 D.干冰升华
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下列物质的主要成分属于氧化物的是
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人们常说苹果中含有丰富的“铁”,这里的铁指的是
A.元素 B.分子 C.原子 D.单质
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把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌后,能得到溶液的是
A.牛奶 B.食盐 C.菜油 D.面粉
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下列实验操作中,正确的是
A.滴加液体 B.稀释浓硫酸 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯
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钇铁石榴石(Y3Fe5O12)可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体,其中钇(Y)的化合价为+3,氧的化合价为―2,则Fe的化合价为
A.0 B.+2 C.+3 D.+6
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下列数据是相应物质的近似pH,其中一定呈碱性的是
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钒被誉为“合金的维生素”,钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是
A.属于非金属元素
B.原子序数为23
C.原子核外电子数为28
D.相对原子质量为50.94g
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关于物质燃烧的现象描述错误的是
A.磷在空气中燃烧,反应剧烈,产生大量白雾
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
D.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体
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某同学梳理归纳了以下知识点:①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点;②蛋白质、油脂和糖类在人体代谢中是能释放能量的三种必须的营养素;③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热;④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性;⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污;⑥日常生活中的合金、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料,⑦实验室电解水,生成氢气和氧气的质量比为2∶1。其中正确的组合是
A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.③⑤⑥ D.②③④
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化学与生活密切相关,下列叙述中正确的是
A.铁质刀具表面涂油可以防止生锈
B.为了个人卫生,应全部使用一次性的木筷和餐盒
C.人体缺锌会引起生长发育缓慢,因此锌元素摄入得越多越好
D.铵态氮肥与草木灰混合使用会降低肥效
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除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),操作方法正确的是
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区分下列各组物质的两种方法都正确的是
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向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是
A.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
B.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生
C.取反应后的滤液观察,滤液一定呈蓝色
D.滤液中的溶质最多有两种,滤渣中的物质至少有两种
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下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是
A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应
B.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D.向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加入水
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化学就在我们身边,它与我们的生产、生活息息相关。现有①氮气 ②氢氧化钠③固体二氧化碳 ④硝酸钾 ⑤金刚石 ⑥碳酸氢钠,请按要求用序号填空:
(1)充入灯泡中可延长其使用寿命的是 ;
(2)属于复合肥料的是 ;
(3)用于人工降雨的氧化物是 ;
(4)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 ;
(5)天然存在的最硬的物质是 ;
(6)用作食品发酵粉的主要成分是 。
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化学是在原子、分子、离子水平上研究物质及其变化的科学。
(1)一定条件下,甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成),反应前后微观示意图如下图。该反应的前后总共有 种原子。该反应 (填“是”或“不是”)置换解反应。反应前后元素的化合价(填“有”或“无”)变化。在该反应中甲和丁两种分子的个数比为 。
(2)胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微观粒子:
由于抗酸药有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的粒子也有差异。
① Mg(OH)2起抗酸作用的粒子是 (填粒子符号,下同);
② 铝碳酸镁与盐酸的反应为:AlMg(OH)3CO3+5HCl==MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
则铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是 、 。
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人类利用金属矿物历史久远。
(1)现代冶炼技术用CO与赤铁矿石反应来冶炼生铁,请写出该反应的化学方程式 。
(2)某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如下图所示:
①溶液A中共含有 种阳离子;
②在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀,该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,溶液B的pH可允许的范围为是 ;
③溶液B中一定含有的溶质为 (填化学式);
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写出下列反应的化学方程式:
(1)二氧化碳与水反应
(2)双氧水与二氧化锰混合
(3)氢氧化钾溶液与稀盐酸反应
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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)图中P点的含义是_____。
(2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:甲_____乙(填“>”、“=”或“<”)。20℃时,将50 g乙物质放入100 g水中,升温至40℃,溶液中溶质和溶剂的质量比为_____(用最简整数比表示)。
(3)20℃时,进行了如下图所示的实验:
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是 (填序号,下同),溶质的质量分数相同的是 。
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是 。
a.加入20 g甲 b.加入100 g水 c.升温至40℃
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请结合下列实验装置,回答有关问题。
(1)写出仪器的名称:a ,b 。
(2)实验室制二氧化碳气体需要的发生装置是 ,反应的化学方程式为 。
(3)实验室需少量甲烷气体,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用 (填字母)装置;收集甲烷气体可选用C或E装置,由此推断甲烷气体具有的物理性质是 。
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化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答:
(1)某同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氯化钠的质量为 克,该同学按下图所示步骤依次操作:
其中操作错误的步骤是 (填字母);E中玻璃棒的作用是 。
(2)若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则该同学称得的氯化钠质量实际为 克。
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天津是美丽的海滨城市,依山傍水,海洋资源和石灰石资源丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是 (填写化学式),海水经过 结晶可获得粗盐。
(2)粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水,再进行如下操作:
①加过量的Na2CO3溶液;②加过量的Ba(OH)2溶液;③加适量的盐酸;④过滤;即可得到较纯净的氯化钠溶液,正确的操作顺序是 。
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下:
提取Mg的过程中,试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑填写物质名称),试剂B选用(填写名称)。
(4)“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式:① ; ② 。
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中国“青蒿素之母”屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦发现的青蒿素(青蒿素的化学式:C15H22O5),它是一种用于治疗疟疾的药物。请回答:
(1)青蒿素的相对分子质量为 。
(2)青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。
(3)青蒿素中 元素的质量分数最大。
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A~H分别为九年级化学中学过的不同的纯净物,它们存在如下图所示的转化关系。已知A为黑色固体,C为红色固体,常温下B、D、F、G均为无色气体,其中G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(个别反应的生成物已略去)
(1)写出化学式:E ,G 。
(2)化合物H的组成元素是: 。
(3)写出反应①的化学方程式: 。
(4)写出反应④的化学方程式 。
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将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算:(计算结果精确到0.1)
(1)原混合物中铁粉的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数;
(3)配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积。
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