广东省梅州市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)

A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1

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常用仪器的使用及注意事项正确的是

A.给试管中的固体加热，应先预热，后局部加热

B.量筒、容量瓶、锥形瓶都是能加热的玻璃仪器

C.灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热

D.在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加

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下列说法不正确的是

A.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

B.计量仪器的读数：精确度①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL

C.过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒

D.蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

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关于物质的类别，下列说法正确的是

A.食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物

B.O2不能导电，故O2是非电解质

C.SO2属于氧化物、 HCl属于强酸

D.NaHSO4能电离出氢离子，故NaHSO4属于酸

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下列说法正确的是

A.胶体粒子不能透过滤纸

B.按照分散质和分散剂的状态,分散系可分为9种

C.向豆浆中加入盐卤或石膏做豆腐 与胶体性质无关

D.溶液是电中性的，胶体是带电的

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下列说法正确的是

A.阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023是完全相同的

B.摩尔是化学上常用的一个物理量

C.当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况

D.氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量

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关于某混合物的说法正确的是（　　　　 ）

A. 物质的组成元素一定是两种或两种以上 B. 构成物质一定是化合物

C. 构成物质一定是单质 D. 构成物质可能只有一种元素

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按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于　　　　　　　　　　　　

①酸　②氧化物　③含氧酸　④一元酸　⑤电解质　　 ⑥混合物　⑦无机化合物

A.①③④⑤⑦ B.①②③④⑤⑦

C.①②③④⑥ D.①④⑥⑦

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

B.0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为112mL

C.常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA

D.标准状况下，2.24 LH2O含有的H2O分子数为0.1NA

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下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1

C.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1

D.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1

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能正确表示下列反应的离子方程式的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A.澄清石灰水检验CO2：CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

B.用醋酸NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O

C.向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑

D.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

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下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D.Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+

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下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。

B.在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。

C.同一种原子可能形成不同的离子。

D.原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。

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在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 (　　)

A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小

C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容

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填空题。请完成以下有关计算：

(1)标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为________ 。

(2)m g某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是________。　　

(3)如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

①A、B中气体的物质的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

②标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_________。

③相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝__________

(4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是________。

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I.物质的分离提纯操作包括：过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶(重结晶)、盐析、渗析等，选择合适的操作名称填空：

(1)除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3______　

(2)从碘水中提取碘___　

(3)用自来水制取蒸馏水_______________　　　

(4)分离植物油和水_________

(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。

II.今有10种物质：①Al　②稀硝酸　③乙酸　④液氨　⑤CO2　⑥NaCl　⑦BaSO4　⑧Na2CO3　⑨酒精　⑩Al2O3

(1)属于电解质的是________　　　　

(2)属于非电解质的是________

(3)属于强电解质的是____________　　

(4)属于弱电解质的是________

(5)熔融状态下能导电的电解质是________

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I.写出下列典型物质的电离方程式

(1)H2SO4_________________________________________

(2)Fe(OH)3________________________________________

(3)NaHSO4_________________________________________

(4)NaHCO3________________________________________

(5)Al2O3(熔融)____________________________________

II.写出下列典型反应的离子方程式：

(1)在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液___________________________________

(2)氧化镁溶于稀硫酸______________________________________________

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合_______________________________________

(4)NaHCO3溶液与稀盐酸混合________________________________________

(5)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_____________________________________

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现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________________。

(2)混合气体中碳原子的个数为______________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

②气球的体积为________L。

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某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

(1)发生反应的化学方程式为______,判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________ 。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_____，其原因是______________

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会__________，原因是___________　

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_________，原因是________

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________________________

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某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如下：

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是________。

A．该工艺流程中发生了3个置换反应

B．CuSO4与Mg(OH)2发生复分解反应可得Cu(OH)2

C．步骤①②③④都包含化学变化

(2)写出步骤①发生反应的离子方程式：__________________、_________________

(3)步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________　　　　

(4)滤液B含有的分散质为____________、___________　　　　　　　　　　　　　 　　 .

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