I.写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_____________________...

I.写出下列典型物质的电离方程式

(1)H2SO4_________________________________________

(2)Fe(OH)3________________________________________

(3)NaHSO4_________________________________________

(4)NaHCO3________________________________________

(5)Al2O3(熔融)____________________________________

II.写出下列典型反应的离子方程式：

(1)在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液___________________________________

(2)氧化镁溶于稀硫酸______________________________________________

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合_______________________________________

(4)NaHCO3溶液与稀盐酸混合________________________________________

(5)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_____________________________________

高一化学填空题简单题查看答案及解析

I.写出下列物质溶于水的电离方程式：

（1）HCl：　　　　　　　　　　 ，（2）Ba(OH)2：　　　　　　　　　　 　　 ，

（3）NaHCO3：　　　　　　　　　　　 ，（4）NaHSO4：　　　　　　　　　 　　 。

Ⅱ.试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：

（1）C与N具有相同的　　　　　　 （2）C与C具有相同的　　　　　　

（3）C与N具有相同的　　　　　　 （4）N与N互为　　　　　　

Ⅲ.用“相等”或“不相等”填空：

0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量　　　　 ，它们所含的分子数　　　　　 ，原子数　　　　　　 。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

（12分）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。

（1）写出化学方程式，并注明反应类型：

I、淀粉水【解析】
________，________反应。

II、B与醋酸反应：________，________反应。

Ⅲ、B→C：________，________反应。

（2） 可用于检验淀粉水解是否产生A的试剂是 ________  。]

检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是________。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

I.已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的电离常数Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11。

（1）下列微粒可以大量共存的是___________(填选项字母）。

a. CO32-、HSO3- b. HCO3-、HSO3-

c. SO32-、 HCO3- d. H2SO3、HCO3-

（2）已知NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是________________________________。

（3）浓度均为0.1 mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为_____________________。

（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。

Ⅱ. Na2S2O5（焦亚硫酸钠）是常见的食品抗氧化剂之一。

（5）将0. 5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液的pH==4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性的变化情况如图所示。当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是___________________________________________________________。

（6）已知：Ksp (BaSO4)=1.0×10-10，Ksp (BaSO3)=5.0×10-7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c (SO42-)≤1.0×10-5 mol•L-1]，此时溶液中c (SO32-)≤_____________mol•L-1

高一化学简答题困难题查看答案及解析

I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式___________________

(2)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________．

A．当X与Y的反应速率之比为1：1

B．在混合气体中X的质量百分数保持不变

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是_____．

A 恒压时充入Ne　　 　B 适当升高温度

C 缩小容器的体积　　　　 D 选择高效催化剂．

II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭

容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.18mol/(L.min)。

求：(1)平衡时B的浓度=______mol/L。

(2)D的平均反应速率υ(D)=______mol/( L.min)。

(3)x=______。

高一化学计算题中等难度题查看答案及解析

写出下列物质的电离方程式：

H₂SO₄________，

K₂CO_{3________}Ba(OH)_{2________}。

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

写出下列物质的电离方程式：

H2SO4________；

Ba（OH）2________；

Fe2（SO4）3________．

高一化学填空题简单题查看答案及解析

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析