辽宁省大连市2020届高三上学期12月月考化学试卷

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=890.3 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D. 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

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化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（　　 ）

①用电子式表示HCl的形成过程：

②MgCl2的电子式：　　

③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs

④S2﹣的结构示意图：

⑤次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

⑥ CO2的分子比例模型示意图:

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

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下列各组物质相互混合进行反应，既有气体最终又有沉淀生成的是 (　　 )

①金属钠投入FeCl2溶液中　　　　　　　　　 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应　

③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中　④Na2O2投入到CuSO4溶液中

A.①③ B.③④ C.②③ D.①④

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能正确表示下列反应的离子方程式的是（　 ）

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：　 2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O

B.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

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水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是

A.a = 4 B.Y的化学式为Fe2O3

C.S2O32－是还原剂 D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

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一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

A. 若增大压强，则物质Y的转化率减小

B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C. 以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH >0

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下列实验方案不能达到实验目的的是

A.图A装置Cu和浓硝酸制取NO B.图B装置实验室制备Cl2

C.图C装置实验室制取乙酸乙酯 D.图D装置实验室分离CO和CO2

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类推的思维方法可解决不少化学问题,但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,你认为正确的是(    )

A.沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF

B.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3

C.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2

D.惰性电极电解硫酸溶液后,加水可以使电解质溶液完全恢复。则用惰性电极电解硫酸钠溶液后加水也可以使电解质溶液完全恢复

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短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　　 ）

A.由A、D两种元素组成的化合物中只含有离子键

B.C、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

C.微粒半径大小：B+>A-

D.最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B>D

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 (　　)

①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A.①②④ B.①②⑤ C.③⑤⑥ D.④⑤⑥

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

①pH = 0的溶液：Na+、C2O42－、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

A.①④ B.①② C.②⑤ D.②④

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下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A.由水电离的c(H+)：①=②>③=④

B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

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常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 MOH溶液,所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 (　　)

A.HA的电离方程式:HAH++A-

B.N点、K点水的电离程度:N<K

C.N点溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)

D.K点溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

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根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是(　　 )

A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B.甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C.电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

D.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），

下列有关说法正确的是　 (　　)

A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

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在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　 △H1<0平衡常数K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　　 △H2<0　　　　 平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D.平衡时NO2的转化率为50％

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某溶液中可能含有H＋、、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、、中的几种。

①若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A.溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、

B.溶液中n(Mg2＋)＝0.1 mol

C.溶液中一定不含、、Fe3＋

D.n(∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝4∶2∶1

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在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为(　　)

A.3∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.任意比

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将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为

A.22.1g B.27.2g C.30g D.30.2g

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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______________

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序______________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒

重，记为m3 g。　　

a．点燃酒精灯，加热　　 b．打开K1和K2，缓缓通入N2

c．关闭K1和K2　　　　　 d．熄灭酒精灯　　　　　　　 e．称量A　　　　 f．冷却到室温

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C中的溶液为BaCl2，其作用是______________

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施_____________。

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利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为_________________。

（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为______________。

（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____。

（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是_____（回答一条原因即可）。

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甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等性能。

（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：

CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g)　 △H=－49.0 kJ·mol-1

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g)　 △H=－23.5 kJ·mol-1

H2O(l)＝H2O(g)　　　　　　　　　　　　　　 △H= + 44 kJ·mol-1

则CO2与H2反应合成二甲醚生成液态水的热化学方程式为：____________________。

（2）工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=－90.8 kJ·mol-1。 下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是___________

A．v正(H2) = 2v逆(CH3OH)　　　　　 B．n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1

C．混合气体的密度不变　　　 D．混合气体的平均相对分子质量不变　　 E．容器的压强不变

（3）若反应2CH3OH(g)　 CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如下表所示：

①比较该时刻正、逆反应速率的大小：v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②若加入甲醇后，经10 min反应达到平衡，则平衡后c(CH3OH)=______________，

该时间内反应速率v(CH3OCH3)=_____________。

（4）利用二甲醚（CH3OCH3）设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，石墨做电极，该电池负极电极反应式为___________________________。以此燃料电池作为外接电源按如图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______其质量约为_____g。

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以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

（1）B中含氧官能团的名称是_____________。

（2）由生成的反应类型是_____________。

（3）一定条件下，发生反应Ⅰ所需的其他反应试剂是_____________。

（4）化合物C的结构简式是_____________。

（5）反应Ⅲ的化学反应方程式是_____________。

（6）下列说法正确的是_____________。(填字母)。

a．A可与NaOH溶液反应　　　　　　　　　 b．常温下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色　 d．E存在顺反异构体

（7）符合下列条件的B的同分异构体有____________种。

a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀

b．属于酯类

c．苯环上只有两个对位取代基

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