常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 MOH溶液,所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A.HA的电离方程式:HAH++A-
B.N点、K点水的电离程度:N<K
C.N点溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)
D.K点溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
高三化学单选题困难题
常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 MOH溶液,所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A.HA的电离方程式:HAH++A-
B.N点、K点水的电离程度:N<K
C.N点溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)
D.K点溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)写出MOH的电离方程式________
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示)_______________;
此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)___________ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
(3)分别写出B、C两点,混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点______________________;C点_____________________;
(4)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)________2 c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
常温下,向25 mL 0.1 mol·L-1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HCl,溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A. MOH电离方程式为MOH===M++OH-
B. 在b点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(M+)>c(Cl-)
C. 在c点,滴加的V(HCl)>12.5 mL
D. 在d点,c(Cl-)=2c(MOH)+2c(M+)=0.1 mol·L-1
高三化学选择题困难题查看答案及解析
下图为常温下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断正确的是
A.MOH在水中的电离方程式是:MOH=N++OH-
B.在B点表示酸碱恰好中和
C.A点→D点,溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化)
D.在D点时,存在c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(M+)
高三化学选择题简单题查看答案及解析
常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是( )
A.H2A为二元强酸
B.N点对应溶液有:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
C.K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.K点时加水稀释溶液,c(H+)增大
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是
A. MOH为一元强碱
B. K点对应的溶液中:c(M+) + c(MOH) = c(A-)
C. K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c (H+)=0.005 mol·L-1
D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是
A. MOH为一元强碱
B. K点对应的溶液中:c(M+) + c(MOH) = c(A-)
C. K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c (H+)=0.005 mol·L-1
D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是
A. MOH为一元强碱
B. K点对应的溶液中:c(M+) + c(MOH) = c(A-)
C. K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c (H+)=0.005 mol·L-1
D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温常压下,将C12缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。(已知常温常压下C12溶于水时,只有部分C12会和水发生反应)下列叙述正确的是
A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强
B.依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量
C.整个实验过程中,溶液的颜色先变深后变浅,最后变为无色
D.④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应,共转移了0.1mol电子
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是
A.HA为弱酸,MOH为强碱
B.pH=7时,HA与MOH恰好完全反应
C.在N点,c(A-)=c(M+) + c(MOH)
D.在K点,c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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