重庆市校2019-2020学年高一上学期12月月考化学试卷

用4×10－3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是

A. ＋6　　 B. ＋4　　 C. ＋3　　 D. ＋2

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化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

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下列物质所属类别正确的一组是(　　)

A.混合物：空气、水煤气、碱石灰

B.碱性氧化物：氧化钙、过氧化钠、氧化铝

C.四大基本反应类型：化合、分解、置换、氧化还原

D.正盐：氯化钠、碳酸氢钠、碱式碳酸铜

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同温同压下，A容器中HCl与B容器中NH3所含原子数相等，这两容器的体积之比为（ ）

A.1：4 B.4：1 C.1：2 D.2：1

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A.1 molNaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L

B.1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

C.7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.1NA

D.O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为1.5 NA

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收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（　 ）

A.铝不易被氧化

B.铝的氧化物在空气中易变成铝

C.铝的密度小，是一种轻金属

D.铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用

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下列离子方程式的书写不正确的是(　　)

A.氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

B.Na2CO3溶液滴入少量盐酸CO32﹣+H+═HCO3﹣

C.Na与FeSO4溶液反应：2Na +　 Fe2+ ═ Fe　 +　 2Na+

D.AlCl3溶液滴入氨水　 Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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有关焰色反应的说法正确的是（　　 ）

A. 焰色反应是金属单质表现的性质

B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生

C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素

D. 可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝

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下列图示实验操作，能达到目的的是(　　)

A.检验钾离子 B.干燥氯气 C.分离酒精与水 D.蒸发食盐水

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在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（N2O）的体积相同，则下列一定相同的是

①分子数　 ②原子数　 ③密度 ④质量 ⑤物质的量

A.只有①⑤ B.只有①②④⑤ C.只有②③④⑤ D.①②③④⑤

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配制450mL　 0.1mol/L NaOH溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是(　　)

A.需要称量2.0g的固体氢氧化钠

B.将称量的氢氧化钠直接先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀

C.该实验所需仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平

D.定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏大

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某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　 ）

A.Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－ B.K+、Na+、Cl－、SO42－

C.MnO4－、K+、SO42－、Cl－ D.Na＋、HCO3－、K＋、NO3－

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下列关于电解质、非电解质的说法正确的是

A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质

C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D.HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

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在反应 3Cl2＋6KOH KClO3＋5KCl＋3H2O 中，下列说法正确的是：(　　 )

①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂　 ②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物　 ③反应中每消耗3 mol Cl2分子中有5mol 电子发生转移　 ④被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为5∶1

A.①④ B.②③ C.②③④ D.②④

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关于Na2CO3 与NaHCO3的性质判断正确的是　 　

A.常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

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下列各组溶液，不能通过互滴鉴别的是(　　 )

A.碳酸钠溶液和盐酸 B.碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液

C.硫酸铝和氢氧化钠溶液 D.偏铝酸钠溶液和硫酸

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将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　 ）

A.

B.

C.

D.

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某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为

A.1：2 B.2：5 C.3：1 D.1：10

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根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

A.MnO4－>Cl2>Fe3+>I2 B.Cl－>Mn2+>I－>Fe2+

C.MnO4－> Cl2>I2>Fe3+ D.I－>Fe2+>Cl－>Mn2+

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(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存________中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为__________、_______。

(2)有一透明溶液，可能含有、、、和等离子中的一种或几种。现加入粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图来表示。试推断：

①原溶液中一定含有的离子是_________________；

②一定不含有的离子是________________；

③可能含有__________；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为______色。

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Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

(1)书写并配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________；

(2)下列说法中正确的是_________。

A．I2是非电解质　　　　　　　　　　　　　　　 B．K2SO4溶液的导电能力一定比KI溶液的强

C．H2SO4没有参加氧化还原反应　　　　　　 D．氧化产物和还原产物都是I2

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

试回答下列问题。

(3)该反应中还原产物的化学式是_________；被氧化的元素是_________。

(4)生成标况下4.48LCO2，电子转移数是_______________。

(5)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN− 反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl−，此过程说明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。

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可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

某学习小组发现：在盛有的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量粉末，又有气泡产生。请写出加入反应的化学方程式为_____________。

有强氧化性，具有还原性，有同学猜想与能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按上图组装仪器图中夹持仪器省略，检查气密性，装入药品。

步骤2：打开、，产生的氢气流经装有的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。

步骤3：________________，点燃酒精灯，开始加热，观察到硬质玻璃管内开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。

①添加稀盐酸的仪器名称是______________。

②步骤3点燃酒精灯之前必须进行的操作是___________________。

③设置装置D的目的是________________。

④你得到的结论是___________________若能反应请用化学方程式表示。

⑤该实验存在明显的不足之处，应该如何改进___________________。

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某混合物A含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．

根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体B______；沉淀D______；

写出的化学方程式 _____________ ；

写出、两个反应的离子方程式___________________；_______________；

(5)写出在工业上的一种主要用途：_________________。

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