Ⅰ.碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体,可溶于水,具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质: KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。
(1)书写并配平该反应方程式,并标出电子转移的方向和数目:_________________;
(2)下列说法中正确的是_________。
A.I2是非电解质 B.K2SO4溶液的导电能力一定比KI溶液的强
C.H2SO4没有参加氧化还原反应 D.氧化产物和还原产物都是I2
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂,得到越来越广泛的应用,实验室可用KClO3通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
试回答下列问题。
(3)该反应中还原产物的化学式是_________;被氧化的元素是_________。
(4)生成标况下4.48LCO2,电子转移数是_______________。
(5)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN− 反应为无毒的物质,自身反应后均生成Cl−,此过程说明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN−的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。
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Ⅰ.碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体,可溶于水,具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质: KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。
(1)书写并配平该反应方程式,并标出电子转移的方向和数目:_________________;
(2)下列说法中正确的是_________。
A.I2是非电解质 B.K2SO4溶液的导电能力一定比KI溶液的强
C.H2SO4没有参加氧化还原反应 D.氧化产物和还原产物都是I2
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂,得到越来越广泛的应用,实验室可用KClO3通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
试回答下列问题。
(3)该反应中还原产物的化学式是_________;被氧化的元素是_________。
(4)生成标况下4.48LCO2,电子转移数是_______________。
(5)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN− 反应为无毒的物质,自身反应后均生成Cl−,此过程说明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN−的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。
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I. 为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应: KIO3+5KI+3H2SO4 = 3I2+3K2SO4+3H2O
(1)该反应中,氧化剂是________,氧化产物是________。
(3)当有1.5 mol I2生成时,有________mol还原剂被氧化。
(4)当有4 mol氧化剂参与反应时,转移电子数为________ 个。
II. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜),铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。
(1)该反应中的还原剂是_________,
(2)清除铜锈可以选择的试剂是_____________。
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为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)该反应中,氧化剂是________,氧化产物是______;
(2)当有1 mol I2生成时,有________ mol还原剂被氧化;
(3)当有1 mol氧化剂参与反应时,转移电子的数目为________。
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为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)该反应中,氧化剂是________,氧化产物是_____。
(2)当有3mol I2生成时,有______mol还原剂被氧化。
(3)当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为_____mol。
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(6分)为防止碘缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式,用双线桥标出电子转移的方向与数目。
□KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O
此反应中,氧化剂是________,还原剂是________。
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我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应: KIO3 + KI + H2SO4 K2SO4 + I2 + H2O
(1)将上面氧化还原反应的化学方程式配平。
(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(3)如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为
(4)若要提取生成的碘,所用的萃取剂可以是 (填序号)。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④苯
(5)加碘食盐不能长时间炖炒,且应避热保存,主要原因是 。
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我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________;
(2)用双线桥表示电子转移方向和数目___________________。
(3)如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为_________;
(4)若要提取生成的碘,所用的萃取剂可以是________(填序号)。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳
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为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,已知在溶液中I可和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:①自来水②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )。
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
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为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO3-和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A、 ①③ B、③⑥ C、 ②④⑥ D、①②④⑤⑦
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为实现消除碘缺乏症的政府目标,卫生部门规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中和可发生反应:。根据上述反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食盐中存在。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A、③⑥ B、①③ C、②④⑥ D、①②④⑤⑦
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