我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________;
(2)用双线桥表示电子转移方向和数目___________________。
(3)如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为_________;
(4)若要提取生成的碘,所用的萃取剂可以是________(填序号)。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳
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(6分)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目
________________________________________。
(2)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为_________________。
(3)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是______________(填下列选项的序号)
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液
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我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾.检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(1)KIO3中I的化合价为___。
(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
(3)如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为___mol。
(4)若要从溶液中提取生成的碘,所用的萃取剂可以是___(填选项),若要检验生成的碘一般所用的试剂是___(填选项)。
A.水 B.酒精 C.淀粉溶液 D.苯
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我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
(1)该反应的离子方程式为 。
(2)用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目:
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
(3)氧化产物与还原产物的质量之比为 。
(4)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为_________mol。
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我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________;
(2)用双线桥表示电子转移方向和数目___________________。
(3)如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为_________;
(4)若要提取生成的碘,所用的萃取剂可以是________(填序号)。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳
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我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应: KIO3 + KI + H2SO4 K2SO4 + I2 + H2O
(1)将上面氧化还原反应的化学方程式配平。
(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(3)如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为
(4)若要提取生成的碘,所用的萃取剂可以是 (填序号)。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④苯
(5)加碘食盐不能长时间炖炒,且应避热保存,主要原因是 。
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我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O
(1)配平该方程式,并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目:____________________
(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________;
(3)如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为____________;
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我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O
(1)配平该方程式,并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目:____________________
(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________;
(3)如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为____________;
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已知食盐常加人KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(1)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为 mol.
(2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气) 若反应中消耗Cl2 1.5mol,则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L.
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为实现消除碘缺乏症的政府目标,卫生部门规定食盐必须加碘。下列叙述正确的是( )
A.加碘盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在
B.加碘食盐对人体有益,吃得越多越好
C.只用淀粉就可以检验食盐是否加碘
D.检验海带中是否含碘需加H2O2将I—氧化为IO3—
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国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg,检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中,涉及到下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4 =3K2SO4+3I2+3H2O
(1)该反应的氧化剂是 ;
(2)该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是
(3)如果反应生成了0.3mol单质碘,则转移的电子的数目是
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