(6分)为防止碘缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式,用双线桥标出电子转移的方向与数目。
□KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O
此反应中,氧化剂是________,还原剂是________。
高一化学填空题简单题
(6分)为防止碘缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式,用双线桥标出电子转移的方向与数目。
□KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O
此反应中,氧化剂是________,还原剂是________。
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I. 为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应: KIO3+5KI+3H2SO4 = 3I2+3K2SO4+3H2O
(1)该反应中,氧化剂是________,氧化产物是________。
(3)当有1.5 mol I2生成时,有________mol还原剂被氧化。
(4)当有4 mol氧化剂参与反应时,转移电子数为________ 个。
II. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜),铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。
(1)该反应中的还原剂是_________,
(2)清除铜锈可以选择的试剂是_____________。
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为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)该反应中,氧化剂是________,氧化产物是______;
(2)当有1 mol I2生成时,有________ mol还原剂被氧化;
(3)当有1 mol氧化剂参与反应时,转移电子的数目为________。
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为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)该反应中,氧化剂是________,氧化产物是_____。
(2)当有3mol I2生成时,有______mol还原剂被氧化。
(3)当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为_____mol。
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含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质 ①稀硫酸;②pH试纸;③淀粉碘化钾溶液;④淀粉溶液。利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
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含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质 ①稀硫酸;②pH试纸;③淀粉碘化钾溶液;④淀粉溶液。利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是
A.①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
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含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸;②pH试纸;③淀粉碘化钾溶液;④淀粉溶液。利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是( )
A、②④ B、①③ C、②③ D、①④
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加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法正确的是( )
A.a电极是阴极
B.a极区的KI最终转变为KIO3
C.阳极电极反应:4OH—-4e— =2H2O+O2↑
D.电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
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为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,已知在溶液中I可和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:①自来水②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )。
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
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