广西北海市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是(　　)

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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下列由实验得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列物质分类正确的是（　　 ）

A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. 氢氧根离子的电子式：

C. S2-的结构示意图：  D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：

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俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NA

B. 1 mol 13C原子所含中子数为6NA

C. 78 g Na2S中所含离子总数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA

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下列关于物质性质的比较，不正确的是

A.金属性强弱：Na＞Mg＞Al B.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

C.原子半径大小：Na＞S＞O D.酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

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下列对熵的理解不正确的是(　 )

A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D.25 ℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应

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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　 )

A.铝片与稀硫酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

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对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0，下列图像中正确的是(　　)

A. B.

C. D.

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下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

B. N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH＞0

C. C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH＞0

D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0

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物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同

B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为

C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大

D. 恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B. 将水加热，KW增大，pH不变

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变

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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是

A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小

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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　　 ）

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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按要求填空

（1）写出下列物质在水中电离方程式:

NaHSO4_____________________________NH3·H2O______________________________________________________

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

NaHCO3___________________________　　 FeCl3_____________________________

（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

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有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用离子方程式表示）；

（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋)　　　　　　 B．c(H+)/c(CH3COOH)　　　　　　 C．c(H＋)·c(OH－)

（4）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)　　　　　 b．NH4+水解是微弱的　　

c．NH3·H2O是弱碱　　　　　　　　 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

（5）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是____，

A．a点导电能力比b点强
B．b点的KW值大于c点

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D．a、c两点c(H＋)相等

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欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl标准溶液滴定待测碱(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。

（2）滴定至终点的颜色变化为____________。

（3）若甲学生在实验过程中做了三组平行实验，数据记录如下，则此时消耗标准溶液的体积为__________。计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)

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常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜先加入_______（填试剂分子式），然后调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。

（2）在有CuCl与CuI固体共存的悬浊液中，C（Cl-）______C（I-）（填 > < =）

某溶液中C（Cl-）为0.0001 mol·L－1, C（I-）为0.1 mol·L－1，往溶液中滴加硝酸亚铜，先产生的沉淀是__________（填沉淀化学式）

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二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1 它可以分为两步，反应分别如下：

①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，　ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。

（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是________(填字母代号)。

A．降低温度　　　　　　　 B．加入催化剂

C．缩小容器体积　　　　 D．增加H2的浓度

E．增加CO的浓度

（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。

②平衡时n(CH3OCH3)＝________，平衡时CO的转化率＝________。

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