湖北省联考协作体2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

(1)25℃时，pH＝6的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)＝_________mol/L。

(2)常温下，NaHA溶液显碱性，则溶液中c(A2-)_________c(H2A)，(填“＞”、“＜”或“＝”)用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因_____________________________________。

(3)标况下，将4.48 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(OH-)＝c mol/L，用含c的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数为______________。(忽略水的电离)

难度: 中等查看答案及解析

“绿水青山就是金山银山”，现今“环境保护”意识深入人心。氮的氧化物是大气主要污染物，研究氮氧化物间的相互转化及脱除，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。

(1)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步　 2NO(g)N2O2(g)　 (快速平衡)

第二步　 N2O2(g)+O2(g)＝2NO2(g)　 (慢反应)

①用O2表示的速率方程为v(O2)＝k1·c2(NO)·c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)＝k2·c2(NO)·c(O2)，k1与k2分别表示速率常数(与温度有关)，则_________。

②下列关于反应2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)的说法正确的是_________(填序号)。

A．增大压强，反应速率常数一定增大

B．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能

C．反应的总活化能小于第一步和第二步反应的活化能之和

(2)已知：反应N2(g)+O2(g)2NO(g)　 ΔH＝+180.0 kJ·mol-1，CO的燃烧热ΔH＝-283.5 kJ·mol-1，某脱硝反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_________________________。

(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加入3 mol活性炭和2 mol NO2，发生反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，60 min后，体系达到平衡状态，此时气体的压强变为原来的1.3倍，请回答下列问题。

①该反应在0～60 min的平均反应速率v(N2)＝_________。

②相同条件下进行上述反应，若在t1时刻，只改变一种条件，所得N2的物质的量随时间的变化如图所示，则，t1时刻改变的条件是_________(填选项编号A．加压　 B．加入催化剂　 C．升温　 D．降温　 E．通入NO2)，t2_________60 min(填“大于”、“小于”或“等于”)

③已知：升高温度，该反应的平衡常数减小，则该反应正向是_________反应。(填“吸热”或“放热”)保持温度不变，改为恒压容器发生该反应，达平衡后，NO2的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，K值_________。

难度: 中等查看答案及解析

以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的热点，其工作原理如图所示。

(1)氨燃料电池负极的电极反应式为_________，溶液中OH-向电极_________移动(填“a”或“b”)

(2)用氨燃料电池电解足量NaCl溶液和CuSO4溶液(如图所示)，反应一段时间后，停止通电。向B烧杯中滴入几滴紫色石蕊试液，观察到石墨电极附近首先变蓝。

①电源的Q端为_________极，B烧杯中石墨电极上的电极反应为____________________。

②A烧杯中电解反应的化学方程式为_________________________。

③停止电解，向A烧杯的溶液中加入0.4 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，电解前后溶液体积变化忽略不计，均为100 ml，则电解后所得溶液的pH为_________。

难度: 中等查看答案及解析

白醋是烹调的酸味辅料，色泽透亮、酸味醇正，能善和调节人体的新陈代谢，主要成分为CH3COOH(M＝60 g/mol)，某兴趣小组同学通过中和滴定实验测定某品牌白醋中的醋酸浓度，设计如下实验：

①量取10.00 ml白醋，配成100 ml溶液

②量取25.00 ml稀释后的白醋溶液于锥形瓶中，加入1～2滴酚酞作指示剂

③用c mol/L的NaOH溶液滴定。重复滴定两次，平均消耗NaOH溶液的体积V ml。

(1)滴定中，NaOH溶液应盛放于_________滴定管(填“甲”或“乙”)，滴定终点时的现象为________________________________________________________________________。

(2)实验测得白醋中所含的CH3COOH浓度为_________mg/L

(3)误差分析(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)

①滴定终点读数时，仰视液面，则测定结果_________。

②锥形瓶洗净后，还有少量残余的蒸馏水，则测定结果_________。

(4)上述传统的定量化学实验受到计量手段的制约而精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)可以更准确测量溶液的pH等。该学习小组利用DIS系统再次测定醋酸溶液的浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系如右图所示。

①图中a点时，溶液中c(Na+)_________c(CH3COO-)+c(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“＝”)

②常温下，若图中某一点pH＝6，则c(CH3COO-)-c(Na+)的精确值为_________mol/L。

难度: 中等查看答案及解析

铍是一种新兴材料，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。钇是第一个被发现的稀土金属元素，是一种灰黑色金属，有延展性，可制特种玻璃和合金。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，同时获得副产物铍。

已知：Ⅰ．铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。

Ⅱ．钇(Y)的常见化合价为+3价；

Ⅲ．Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

(1)请配平钇矿石与NaOH共熔的反应方程式：________Y2FeBe2Si2O10+________NaOH+________O2________Y(OH)3+________Fe2O3+________Na2SiO3+_________Na2BeO2+_________H2O

(2)试剂A采用氨水，不宜使用NaOH溶液的原因是__________________________。

(3)用氨水调节pH＝a时，a应控制在______________范围内。

(4)向滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_____________________________。

(5)电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是____________________。

(6)已知，常温下Ksp[Fe(OH)3]＝8×10-38，则反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K＝_________。

难度: 中等查看答案及解析

化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是　 (　　 )

A.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

B.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”涉及的能量变化主要是化学能转化为光能和热能

C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污

D.向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变

难度: 中等查看答案及解析

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　 (　　 )

A.25℃时pH＝12的KOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA

B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极放出22.4 L H2，转移电子数目为2NA

C.1 L 0.1 mol/L的Na3PO4溶液中，所含的数目小于0.1NA

D.电解精炼铜，阳极溶解铜6.4 g时，阴极得电子数目为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，大桥设计寿命为120年，中科院对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列有关说法错误的是　 (　　 )

A.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等，防止形成原电池

B.使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土

C.用导线将钢构件与电源负极相连

D.用导线将钢构件与铜片相连

难度: 中等查看答案及解析

在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　 ΔH＜0，下列能说明该反应达到平衡状态的是　 (　　 )

①反应速率5v(NH3)＝4v(O2)　 ②体系的压强不再发生变化　 ③混合气体的密度不再发生变化　 ④气体的平均摩尔质量不再发生变化　 ⑤单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol O—H键　 ⑥NO的浓度不变

A.②④⑥ B.①②④⑥ C.②⑤⑥ D.①②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

将稀盐酸与等体积、等浓度的氨水混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是　 (　　 )

A. B.

C. D.

难度: 中等查看答案及解析

下列事实能证明HCN为弱酸的是　 (　　 )

①等体积等浓度的HCN和HCl分别与足量的锌反应，产生等量的氢气

②用HCN溶液做导电实验，灯泡很暗

③镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量NaCN固体可以降低反应速率

④常温下，0.1 mol/L HCN溶液的pH小于7

⑤pH＝1的HCN溶液稀释至100倍，pH约为2.8

⑥温度升高，溶液的导电能力增强

A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.全部

难度: 中等查看答案及解析

下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是　 (　　 )

A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，加压后气体颜色变深

C.FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

D.合成氨工业使用高压以提高氨气的产量

难度: 中等查看答案及解析

已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝8.3×10-17，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再向混合液中加入足量的浓硝酸银溶液，充分反应，下列说法正确的是　 (　　 )

A.混合液中只有AgI沉淀生成

B.混合液中生成AgI沉淀少于AgCl沉淀

C.常温下，AgCl在NaCl溶液中的溶解度与在纯水中的溶解度相同

D.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是　 (　　 )

A.HA为强酸 B.若三溶液无限稀释，则它们的c(H-)近似相等

C.当时，c(A-)大于c(B-) D.HC的电离程度：b点大于a点

难度: 中等查看答案及解析

下列有关热化学方程式的叙述正确的是　 (　　 )

A.已知S(s)+O2(g)SO2(g)　 ΔH1；S(g)+O2(g)SO2(g)　 ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

B.含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀NaOH溶液和稀醋酸反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)　 ΔH＝-57.4 kJ/mol

C.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH＝-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH＝-196.6 kJ/mol，将2 mol SO2与足量的氧气混合，达平衡时，放出热量小于196. 6 kJ

难度: 中等查看答案及解析

对反应aA(g)bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1 mol A，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如右图所示，下列判断正确的是　 (　　 )

A.ΔH＜0，ΔS＜0

B.M、N两点的化学平衡常数：M＞N

C.P、M两点A的转化率：P＜M

D.保持恒温恒容，向P点再充入少量A，达新平衡时，B%增大

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＜0，达平衡后，为提高该反应的速率同时增大N2的转化率，下列采取的措施可行的是　 (　　 )

A.降低温度 B.恒容条件下充入稀有气体 C.加入催化剂 D.缩小容器的体积

难度: 中等查看答案及解析

常温下，几种弱酸的电离常数如下；

25℃时，下列说法正确的是　 (　　 )

A.pH相同的NaF、CH3COONa、Na2C2O4三种溶液，所含溶质的物质的量浓度为c(NaF)＜c(Na2C2O4)＜c(CH3COONa)

B.将HF溶液与Na2C2O4溶液混合，不发生化学反应

C.将V1亳升pH＝3的CH3COOH溶液与V2毫升pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液c(Na+)＜c(CH3COO-)，则V1一定大于V2

D.将等体积、等浓度的Na2C2O4溶液与NaHC2O4溶液混合，所得溶液中一定存在

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作正确的是　 (　　 )

A.测定中和热

B.验证温度对化学平衡的影响

C.配制酸碱中和滴定的标准液

D.组装铜锌原电池

难度: 中等查看答案及解析

已知常温下，硫化物的沉淀在溶液中达溶解平衡时，金属阳离子的浓度随S2-浓度的变化曲线如图所示。据图判断，下列说法错误的是　 (　　 )

A.三种物质的溶度积大小为Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS)

B.向SnS悬浊液中加入少量CuSO4固体，c(Sn2+)会减少

C.a点无CdS沉淀产生

D.向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2-的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀

难度: 中等查看答案及解析

向三个体积均为3 L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500℃条件下开始发生如下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　 ΔH＜0，测得达平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是　 (　　 )

A.v1＝v2 B.K1＜K3 C.n1＞n2 D.α1+α2＞1

难度: 中等查看答案及解析