江西省南昌市南昌县2018-2019学年九年级下学期期中化学试卷

空气中含量较多，且性质稳定的是（ ）

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气

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6000 L 氧气在加压的情况下，可装入容积为 40 L的钢瓶中，由此说明

A.分子在不断地运动 B.分子体积很小

C.分子由原子构成 D.分子间有间隔

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消毒酒精中酒精的体积分数为70%～75%，则消毒酒精中的溶剂是（ ）

A.水 B.酒精 C.酒 D.说不定

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下列实验操作中不正确的是( )

A. 燃酒精灯

B. 向试管中滴加液体

C. 检查装置气密性

D. 放置洗净的试管

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今年春季以来，我国许多城市雾霾天气频发，PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一．PM2.5是用来监测空气中下列哪项含量的（　　）

A.可吸入颗粒物　　  B.二氧化氮　　  C.二氧化碳　　  D.一氧化碳

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下列说法错误的是(　　)

A.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰

B.单一净水操作中净化程度最高的是蒸馏

C.铝的金属活动性比铁弱，故不易被腐蚀

D.使用可降解塑料替代传统塑料有利于控制“白色污染”

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科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是(　 )

A.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

B.W中碳元素的质量分数为75%

C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3︰4

D.化学反应前后元素的种类发生了变化

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下列物质用于实验室制取气体，可以直接采用如图所示装置的是(　　)

A. 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气　　 B. 用锌块和稀硫酸制取氢气

C. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气　　 D. 用木炭与氧化铜反应制取二氧化碳

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分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法,对初中所学知识“三”进行归纳总结，其中错误的是()

A.常见的化石燃料有“三种”:煤、石油、天然气

B.酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”:生成物有水、气体和沉淀

C.一般燃烧的条件必须同时满足“三点”:可燃物、与氧气接触、温度达到着火点

D.水污染主要来自“三个方面”:工业污染、农业污染、生活污染

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下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　）

A.向一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液

B.将浓盐酸敞口放置在空气中

C.向一定质量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸

D.加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物

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下列属于物理变化的是_____

A食物腐败

B大米酿酒

C蜡烛熔化

D_________

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南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。对玉石主要成分(NaAlSi2O6)的描述正确的是（____）

A. 含有3个氧分子　　 B. 相对分子质量为94

C. 钠元素与铝元素的质量比为23∶27　　 D. 钠元素的质量分数为________

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“冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为C10H15N，下列有关冰毒解释正确的是____

A冰毒中碳、氢、氮三种元素质量比为10: 15: 1

B冰毒完全燃烧只生成CO2和H2O

CC10H15N属于有机物

D冰毒中氮原子的原子结构示意图为_______

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下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是（____）

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根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（____）

A. t1℃时，等质量的a、c饱和溶液中含有相等质量的溶质

B. 将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃时都会析出晶体

C. t1℃时a、c两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

D. t2℃时a的饱和溶液溶质质量分数为____

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成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的化学用语表示下列成语相关内容中带点的字：

（1）如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中一种非金属的元素符号_____；

（2）争风吃醋：醋酸溶液中含有氢离子__________；

（3）信口雌黄：雌黄即三硫化二砷（砷元素符号As），三硫化二砷的化学式_______；

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“烧烤”是一种街头美食。

(1)烧烤时远远就能闻到诱人的香味，从微观角度解释其原因是_______；

(2)烧烤的常见食材有羊肉、鸡翅、鱼虾、火腿肠、土豆、红薯和青菜等，它们富含的能够提供能量的营养素有(任写一种)____________；

(3)烧烤的过程中，食物焦化易产生致癌物苯并芘(化学式为C20H12)，苯并芘中碳元素与氢元素的质量比为____；

(4)吃过烧烤后可用洗手液清洗手上油污，其原因是洗手液具有____作用；

(5)烧烤过后可用水浇灭木炭，其灭火原理是________________；

(6)使用下列烧烤炉有利于减少空气污染并节约能源的是____。

A.燃煤烧烤炉　　B.木炭烧烤炉　　C.太阳能烧烤炉

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图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答：

(1)氟元素的相对原子质量为____，钙元素的原子序数为____，图D中x＝____。

(2)A、B、C、D中属于金属元素的粒子是____(填字母，下同)，A粒子的化学性质与B、C、D中____粒子的化学性质相似。

(3)B、C形成的化合物的化学式为____。

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浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ中的名称是____，该操作中玻璃棒的作用是______。

(2)以MgCl2为例，写出除去卤水中Mg2＋时发生反应的化学方程式：_______。

(3)操作Ⅱ酸化时应选择的酸是____(选填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。

(4)海水是天然巨大的“盐库”，我们吃的食盐大都来自海水晒盐，海水晒盐的主要原理是____。

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A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，请依据转化关系图，写出符合要求的一组答案。

(1)若反应①为置换反应，且A为单质，则C为____，反应③的化学方程式为______________。

(2)若反应①为中和反应，反应②无明显变化，反应③有沉淀生成，A能使紫色石蕊试液变红，则A的名称是_____，E的化学式为______。

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实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是_________(填序号)。

（2）图示中仪器①的作用__________________；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是__________________________________；实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应方程式为______________________________。

（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS ＋ H2SO4（稀）＝ H2S↑＋Fe SO4，则应选择

___________（填序号，下同）来作发生装置。

（4）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择_______装置来收集NO。

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氢氧化钠如果保存不当容易吸收空气中的二氧化碳而变质[NaOH(Na2CO3)]。某化学课外活动小组的同学，为了测定实验室因部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中铁架台已经略去)，实验在27℃、101kPa下进行。

实验步骤如下:

①按图连接好装置;

②用天平准确称取氢氧化钠样品mg,放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处;

③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液VmL;

④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。

请回答下列问题:

（1）氢氧化钠发生变质的化学方程式:________。

（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是_______。

（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是_______。

（4）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法:

（5）取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸(足量)，则反应结束后烧杯内物质的总质量是____g

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铜火锅是深受人们喜爱的传统产品，但铜制品放置较长时间表面会形成一种绿色有毒的物质。某化学兴趣小组的同学为探究其成分，从一个久置的废弃铜火锅上取下一些绿色固体进行实验。

（提出问题）绿色固体是什么？

（查阅资料）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是绿色固体，受热分解生成三种物质。

（进行实验）(1)取少量绿色固体于一支洁净的试管中，加热后，观察到试管口有小液滴出现，说明反应有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明反应生成______；同时观察到试管中绿色固体变为黑色。

(2)为了探究黑色固体的成分，同学们进行了实验，操作是________________________，现象是________________，化学方程式为_____________________________。

（得出结论）通过实验结合资料分析可知绿色固体是碱式碳酸铜。

（表达交流）结合铁生锈的条件，经过讨论，同学们认为铜制品锈蚀的原因可能是铜与空气中的氧气以及_____________________________________________接触反应的结果。

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小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.

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