江苏省南通市2019-2020学年九年级下学期月考化学试卷

水是最常见的物质,以下与水有关的说法正确的是

A.地球上水资源丰富，人类不缺淡水 B.水由2个氢原子和1个氧原子构成

C.蒸馏水是软水 D.自来水中只含有水分子，不含其它粒子

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“分类”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是

A.氯酸钾属于酸

B.硝酸钾属于复合肥料

C.氨气和过氧化氢属于氧化物

D.生理盐水和铁粉都是混合物

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“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（　　）

A.土壤加水搅拌 B.过滤

C.检验酸碱性 D.测定pH

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下列说法正确的是

A.合金中一定不含有非金属元素

B.空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物

C.金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质

D.物体的热胀冷缩是因为微粒的大小发生了改变

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下列有关物质的性质与用途叙述正确是

A.酒精具有可燃性，可用作溶剂

B.碳具有可燃性，因此可用于冶炼金属

C.生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂

D.食醋具有酸性，因此可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味

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A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是

A.三种物质的溶解度：A>B>C

B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1:2

C.将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A

D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

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向 MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。根据上述实验得出的下列推断不正确的是

A.滤液的颜色为浅绿色 B.滤液中含Fe2+和Mg2+ C.滤渣含有铁和铜 D.滤渣的质量小于加入铁粉的质量

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下列物质提纯所用的实验不正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列实验能达到实验目的是（　　）

A.验证硝酸铵溶解吸热

B.验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱

C.制取并收集纯净的CO2

D.验证铁钉的锈蚀与氧气有关

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在光照条件下，AgNO3 可分解为 Ag、O2 和某种氮的氧化物 X。取一定质量的 AgNO3 固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X 的质量分别为 21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是

A.AgNO3 的质量为 30.8 g

B.m = 3.6

C.X 的化学式为 NO

D.该反应方程式中 Ag 与O2 的化学计量数之比为 2∶1

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宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。

(1)1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。X、Y、Z、W表示的元素分别为O、Mg、Al、Cl,试回答下列问题:

①单质W2与单质Y的反应中,Y原子______ (填“得到“成“失去”)电子,其形成的离子符号为_____________。

②X、Z形成的化合物为______(填物质名称)。

③原子序数分别为2和10的原子最外层电子数不一样,但在元素周期表中都处于同一族,从原子结构上分析其原因:____________

(2)下图为Zn和 NaHSO4溶液反应的微观示意图,回答下列问题:

①实际与Zn反应的粒子是____________

②写出烧杯中发生反应的化学方程式:_________________

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南通地铁的正式开建，标志着南通进入“地铁时代”。

（1）地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于____________（填“金属材料” 或“合成材料”），镁铝合金的优点是_____________。

（2）地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程___________________。

（3）地铁信息传输系统中使用的光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅（SiO2）和晶体硅（Si）。将二氧化硅转化为硅的过程属于________________（填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）地铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的 __________________性。

（5）地铁施工工程车的尾气中含 NO、CO。尾气经过如图所示催化转化后，可实现达标排放。写出该反应的化学方程式：____________________，其中发生还原反应的物质为 _______________。

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我国海水晒盐的历史悠久。粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性 CaCl2、MgCl2 等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

（1）用化学方程式表示 Na2CO3 溶液的作用：______。

（2）“过滤”中玻璃棒的作用为______；“操作 X”的名称为______。

（3）“酸化”过程中有气体生成的反应的化学方程式：______。

（4）酸化时加入过量的盐酸，对氯化钠晶体的纯度无影响，理由是______。

（5）若不考虑实验过程中的损耗，最终所得氯化钠晶体质量______（选填“大于”“等于”、“小于”）粗盐中氯化钠质量。

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为确定某固体洗涤助剂成分，兴趣小组进行如下探究：

（查阅资料）

（1）双氧水常用于漂白、消毒、杀菌，但不易保存。洗涤助剂具有相同作用，且易于保存。

（2）制取方法为：将一定量的质量分数为 30%的 H2O2 溶液和 Na2SO4 混合溶解，加入 NaCl，有白色固体析出，过滤得助剂。

（资料分析）由资料（1）可知助剂中一定含______。

（提出猜想）

（1）助剂中含 Na2SO4 和H2O2；（2）助剂中含NaCl 和H2O2；（3）助剂中含_____。

（实验探究）

步骤 1：将少量助剂溶解，向溶液中加入某种黑色粉末，有气泡产生。

步骤 2：另取少量助剂溶解，加热至不再产生气泡；向溶液中加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤。

步骤 3：向步骤 2 所得滤液中加入足量AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。

（1）步骤 1 反应的化学方程式为______。可用______检验产生的气体。

（2）步骤 2 中将助剂溶液充分加热的目的是______；由该实验可知助剂中存在______。

（3）步骤 3 中白色沉淀为______。

（4）甲同学由步骤 3 得出结论：助剂中含有NaCl；乙同学认为不能得出此结论，理由是_________。

（5）丙同学提出可通过如下方案确定助剂中是否含有 NaCl：将少量助剂溶解，加热至不再有气泡产生。向溶液中加入足量的试剂 X，产生沉淀。过滤，向所得滤液中滴加 AgNO3 溶液。若有白色沉淀，则含有 NaCl。其中试剂X 为______（填对应选项的字母）。

A　 CaCl2　　 B　 Na2CO3　　 C　 Ba(NO3)2

（实验结论）猜想 3 正确。

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造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。

（1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图_____（填字母）标签的垃圾筒内。

（2）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉[（C6H10O5）n，n为正整数]中H、O两种元素的质量比为_____（用最简整数比表示）。

（3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：

步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。

步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈_____色。消耗硫酸溶液3.92g。

计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）___________.

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