上海理工大学附属中学2018-2019学年高三上学期期中考试化学试卷

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B. 向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(F－)>c(H+)>c(OH－)

C. 25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

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已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的是

A.Y是非金属性最强的元素

B.Z是金属元素

C.Y的原子序数为a－7

D.X的气态氢化物化学式为H2X

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2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是（　　 ）

A.它的同分异构体除本身外还有4种

B.与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂

D.与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种

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工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用

A.裂解 B.减压分馏 C.催化裂化 D.常压分馏

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C原子说法正确的是（　　 ）

A.质子数与中子数相等 B.电子数与质子数相等

C.中子数和电子数相等 D.质量数与质子数相等

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下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（　　 ）

A. B. C.1s22s22p3 D.

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下列有关化学基本概念的判断依据正确的是

A.弱电解质：溶液的导电能力弱 B.共价化合物：含有共价键

C.离子化合物：含有离子键 D.金属晶体：能够导电

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常温常压下：S (s)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是

A. 反应物的总能量低于产物的总能量

B. S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q　 Q>297.16kJ

C. 反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4mol

D. 反应中生成1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ

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常温下，在等体积①pH=0的硫酸 ②0.1mol·L－1NaOH溶液③pH =10的纯碱溶液水电离程度的大小顺序是（　　　　 ）

A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.③>②>①

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下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A.新制氯水长时间放置颜色变浅

B.高压比常压更有利于 SO2 转化为 SO3

C.蒸干 AlCl3 溶液无法得到无水 AlCl3

D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4 反应的速率

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下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是

A.盐酸，水煤气，醋酸，干冰 B.冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇

C.苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡 D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气

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根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（　　 ）

A.CH2Br- CH2Br　 二溴乙烷 B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3　 2-乙基戊烷

C.CH3OOCCH3 甲酸乙酯 D.(CH3)3CCH(OH)CH3 3，3-二甲基-2-丁醇

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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　 )

A.加少量烧碱溶液 B.降低温度

C.加少量冰醋酸 D.加水

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工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（　　　　 ）

A.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

B.乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气

C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏

D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，分液

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若阿伏伽德罗常数NA＝，以下关于m的说法正确的是（　　　　 ）

A.表示12C的实际质量 B.表示12C的质量数

C.表示12C的相对原子质量 D.表示碳元素的相对原子质量

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氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是

A.含有离子键 B.属于原子晶体

C.既有离子键又有共价键 D.属于离子晶体

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某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是

A.易溶于水

B.苯环上的一氯代物有3种

C.最多能与氢气以物质的量之比1∶4加成

D.碱性水解的产物中没有醇

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+ = NH4+

B.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H2S+2OH- = S2- +2H2O

C.向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++ Br2 = Fe3++ 2Br-

D.AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋+4OH- =AlO2-+2H2O

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在体积可变的400 ℃密闭容器中，一定量的SO2和O2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ，下列叙述错误的是（　　　　 ）

A.增大压强，正反应速率一直增大至不变，平衡正移

B.降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C.若将三氧化硫分离出，则平衡正向移动，平衡常数K值不变

D.若气体的物质的量减少0.5mol时达到平衡，则该条件下反应放出0.5QkJ的热量

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下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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下表为元素周期表的一部分。

完成下列填空：

（1）硫原子的核外电子排布式为__，硫原子的核外电子占有__个轨道，Z元素在元素周期表中的位置为__，Y原子核外有______种能量不同的电子。

（2）H2S分子中H-S键键角为92°，说明H2S分子是__（填“极性”“非极性”）分子。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫单质得电子多

c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。

（5）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：___；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因___。

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I.CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。

CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

（1）该反应的正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是____（选填序号）

a．及时吸收或移出CO2　　 　　 b．增大反应体系的压强

c．用更高效的催化剂 d．粉碎矿石，增大接触面积

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______（选填编号）。

a．升高温度　　　　　　　　　　　　　　 b．增大压强

c．充入一定量CO　　　　　　　　　　 d．再加入一些铁粉

II.合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。

一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05mol•L-1　 。

完成下列填空：

（1）平均反应速率υ(NH3)＝____________。

（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）

a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)　　　　　　　　 b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．NH3和CO2的比例保持不变　　 d．气体的压强不再发生变化

（3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）

a．200℃　　 b．800℃　　 c．101 kPa　　 d．24000 kPa

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氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。完成下列填空：

（1）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，其他产物性质稳定。该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为______。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼______g。

（2）常温下向25mL1.00mol/L稀盐酸中缓缓通入0.025molNH3(溶液体积变化忽略不计)，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。在通入NH3的过程中溶液的导电能力____(填写“变大”、“变小”或“几乎不变”)。

（3）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是_____(选填编号)。

a．[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]　　　　　 b．[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]

c．[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]　　　　　 d．[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]

（4）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡____(填写电离平衡移动情况)。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为______mol·L-1。

（5）设计两种实验方案证明氨水是弱电解质（1）_______；（2）_______。

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已知有机物A（分子中共有7个碳原子）为芳香族化合物，相互转化关系如图所示回答下列问题：

（1）写出反应类型：A→B①______；B+D→E ②_____。

（2）分别写出C、D分子中官能团的名称______；______。写出反应C→D的实验现象_____。

（3）写出B、D合成E的化学方程式：_____。

（4）写出与D互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式：_____。

（5）写出实验室由制备的合成路线。_____。

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

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