江苏省苏州市工业园区2019-2020学年九年级下学期3月月考化学试卷

下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　 ）

A.可用于改良酸性土壤

B.易溶于水，溶解时放出大量的热

C.能去除油污，可作炉具清洁剂

D.对皮肤有强烈的腐独作用

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下列操作只涉及物理变化的是

A.用玉米酿酒 B.用浓硫酸干燥氧气

C.用稀盐酸除水垢 D.用铁矿石冶炼生铁

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某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是

A.牛奶（pH≈6） B.苹果汁（pH≈3）

C.牙膏（pH≈9） D.矿泉水（pH≈7）

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固体NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质，现要配制较纯净的NaOH溶液，其实验操作的主要过程应是

A.溶解→加适量盐酸并加热 B.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤

C.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤 D.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤

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向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（　 ）

A.反应过程中溶液温度降低

B.A点对应溶液的溶质为NaOH、NaCl

C.恰好完全反应时溶液显中性

D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

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有关酸、碱、盐、氧化物的说法中不正确的是( )

A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素

C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素

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下列有关物质用途说法中，不正确的是

A.用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 B.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉

C.用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体 D.用硫酸铜和熟石灰制波尔多液

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某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ）

A.1：97 B.1：3 C.3：1 D.3：97

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锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为：Zn+MSO4═ZnSO4+M。下列说法正确的是

A.金属M的活动性比Zn强 B.金属M可能是Cu

C.该反应属于复分解反应 D.反应后溶液的质量一定减少

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某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是

A.先用pH试纸直接沾取待测溶液 B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度

C.用pH试纸测得石灰水的pH=8.5 D.用pH试纸测得盐酸的pH=1

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下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是

A.H+、Na+、NO3- B.K+、Ca2+、OH-

C.Ba2+、Cl-、SO42- D.Na+、Cl-、CO32-

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下列有关生活中化学物质的说法正确的是

A.在一些食品的包装袋内，常装有干燥剂，主要成分可能是生石灰

B.二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体

C.做胃镜时碳酸钡用于钡餐透视

D.为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药

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初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙→丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质，也可能是化合物。下列说法中，正确的是（　　）

A. 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

B. 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

C. 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳

D. 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

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下列说法正确的是

A.K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高

B.NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大

C.NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低

D.金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱

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下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A. Cu CuSO4 Cu(OH)2

B. S SO2 H2SO4

C. Fe FeCl3 AgCl

D. C CO2 CaCO3

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下列实验能够达到目的是

A.除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤

B.制备Cu（OH）2，可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤

C.鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成

D.分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的KOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸

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利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是　　 (　　 )

A. BaCl2、H2SO4、HCl　　 B. NaOH、KOH、HCl

C. K2CO3、Na2CO3、HCl　　 D. NaCl、NaOH、HCl

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下列各组物质中，不能发生复分解反应的是

A.CaCO3、HCl B.KNO3、NaCl C.Cu(OH)2、HCl D.FeCl3、NaOH

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下列图象与对应实验完全吻合的是

A.①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

B.②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水

C.③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D.④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）

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如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是

A.X所表示的物质类别是盐

B.图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型

C.图中能生成盐的反应包括②③④⑤

D.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2

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请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点_____ (每个点只能连接1次)

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化学与人类生产、生活息息相关，选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A稀盐酸　 B氢氧化钙　 C氢氧化钠　 D干冰　 E浓硫酸　 F碳酸氢铵

（1）能做干燥剂的物质是_____；

（2）能除油污，可做炉具清洁剂的是_____；

（3）用来改良酸性土壤的是_____；

（4）用做氮肥的是_____；

（5）可用于金属表面除锈的是_____。

（6）可用于人工降雨的是_____。

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写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：

（1）胃舒平主要成分氢氧化铝中和胃酸过多______________；

（2）用火碱溶液吸收二氧化硫气体 ____________；

（3）碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂再逐滴加入稀盐酸直到反应完全观察到的现象是_____________、_________；有关方程式_____________；

（4）用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气_________________。

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归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如下图。结合此图回答下列问题：

(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有_______(填一种)。

(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质_______。

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波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：

（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是______，配制过程中不能用铁制容器，原因是______（用化学方程式表示）；

（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是______（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂______浸泡除去。

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利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是_____。

（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_____。

（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。

（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的化学方程式是_____。

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小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质实际为铜锌合金；已知铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜。

（1）[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中现象______________。

（2）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量___________。

（3）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有____________、___________。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①__________，②__________，证实了自己的观点。

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是________？（写出计算过程）

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酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的_______（填离子符号）和碱溶液中大量自由移动的________（填离子符号）结合成生成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，回答问题。

（实验1）用酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸，边滴加边振荡，直至溶液_________为止，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液中的主要溶质是___________。

（实验2）用pH计，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出pH。当pH=________，说明酸碱恰好完全反应。

（小结）除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外，还可用_______(填方法)检测中和反应是否发生。

（拓展）中和反应属于复分解反应，复分解反应实质是某些阴、阳离子，结合生成气体、沉淀或水。请你

①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子(填离子符号下同)____________；

②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是___________。

（计算）25℃时，10g19.6% 的稀硫酸恰好和60克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液冷却到0℃时，溶液恰好达到饱和。求：

（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数________。

（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数________ (不考虑水蒸发，保留小数点后一位)。

（3）求0℃时，硫酸钠的溶解度________ (保留小数点后一位)。

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下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。

(1)A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。

(2)E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为_________________。

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科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：

试回答下列问题：

①操作②中加入过量Na2CO3的目的是___________，发生反应的化学方程式为____________。

②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是___________。

③为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了两个方案，方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量；方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。试判断哪个方案所选的数据不合理并说明理由___________。

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