科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。为了将...

科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：

试回答下列问题：

①操作②中加入过量Na2CO3的目的是___________，发生反应的化学方程式为____________。

②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是___________。

③为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了两个方案，方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量；方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。试判断哪个方案所选的数据不合理并说明理由___________。

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科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。

（1）除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用的试剂是______________（写名称）。

（2）为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：

试回答下列问题：

①操作②中加入过量Na2CO3的目的是_______________，发生反应的化学方程式为 __________。

②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是________。

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化工生产中需要对原料提纯，以有利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫

酸钠、氯化钙和氯化镁杂质，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某

同学设计了如下步骤：①过滤；②加入碳酸钠溶液，充分反应；③加热蒸发结晶；④加入

氯化钡溶液，充分反应；⑤加过量水溶解，并用玻璃棒搅拌；⑥加入稀盐酸，充分反应　　　　　　　

⑦加入氢氧化钠溶液，充分反应

（1）以上步骤只能使用一次，正确的顺序是（________）（写序号）；

A、⑤④⑦②①⑥③　　 B、⑤②⑦④⑥①③　　 C、⑤⑦④②①⑥③　　 D、⑤⑥④②⑦①③

（2）操作④中能否使用硝酸钡溶液？并说明理由。

（3）在实验中如何判断硫酸钠已除尽？

（4）操作①、③中都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？

（5）现取10g只含硫酸钠杂质的粗盐样品，加入40g水中使之充分溶解。向盛有粗盐的烧杯中加入100g过量的氯化钡溶液。充分反应后，过滤，滤出沉淀物，测得烧杯中溶液质量147.67g。求粗盐样品中氯化钠的纯度。

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化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题

（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）操作③的目的是　　　　　　　　　 ，③、④操作顺序能否交换，其理由是　　　　　　　　　　 ；

（4）此设计方案是否严密，说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

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化工生产中需要对原料进行提纯，以利于提高产品质量。经测定，某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图：（步骤②③中加入试剂均过量）

请回答下列问题：

（1）第④步操作中，玻璃棒的作用是______。

（2）此方案中，除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为______。

（3）小明同学认为此实验方案设计不严密，请你帮他制定改进措施______。

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化工生产中需要对原料进行提纯，以利于提高产品质量。经测定，某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计如下方案：

①取样，加水溶解，向其中加入过量的X溶液，得到悬浊液；

②向上述悬浊液中再加入过量的碳酸钠溶液，过滤，得到澄清滤液；

③将澄清滤液蒸发，得到纯净的氯化钠固体。

请回答下列问题：

（1）蒸发时，玻璃棒起什么作用？_____

（2）加入X除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为：_____

（3）此实验方案设计不严密，请你帮他制定改进措施_____。

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氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知混合溶液为氯化钾样品溶液，试剂Ⅱ为碳酸钾溶液，B、C为固体难溶物。每步骤加的试剂要稍过量，尽量不引进其他离子，免得过后还要除掉它。

(1)固体难溶物B含有碳酸钡和____;

(2)简述检验步骤①中除去杂质是否完全的方法____;

(3)试剂Ⅲ的名称是____;

(4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是____，要使用到的容器为____。

(5)步骤③中发生的化学反应方程式为____。

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