化工生产中需要对原料提纯,以有利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫
酸钠、氯化钙和氯化镁杂质,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某
同学设计了如下步骤:①过滤;②加入碳酸钠溶液,充分反应;③加热蒸发结晶;④加入
氯化钡溶液,充分反应;⑤加过量水溶解,并用玻璃棒搅拌;⑥加入稀盐酸,充分反应
⑦加入氢氧化钠溶液,充分反应
(1)以上步骤只能使用一次,正确的顺序是(________)(写序号);
A、⑤④⑦②①⑥③ B、⑤②⑦④⑥①③ C、⑤⑦④②①⑥③ D、⑤⑥④②⑦①③
(2)操作④中能否使用硝酸钡溶液?并说明理由。
(3)在实验中如何判断硫酸钠已除尽?
(4)操作①、③中都要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是什么?
(5)现取10g只含硫酸钠杂质的粗盐样品,加入40g水中使之充分溶解。向盛有粗盐的烧杯中加入100g过量的氯化钡溶液。充分反应后,过滤,滤出沉淀物,测得烧杯中溶液质量147.67g。求粗盐样品中氯化钠的纯度。
九年级化学信息分析题极难题
化工生产中需要对原料提纯,以有利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫
酸钠、氯化钙和氯化镁杂质,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某
同学设计了如下步骤:①过滤;②加入碳酸钠溶液,充分反应;③加热蒸发结晶;④加入
氯化钡溶液,充分反应;⑤加过量水溶解,并用玻璃棒搅拌;⑥加入稀盐酸,充分反应
⑦加入氢氧化钠溶液,充分反应
(1)以上步骤只能使用一次,正确的顺序是(________)(写序号);
A、⑤④⑦②①⑥③ B、⑤②⑦④⑥①③ C、⑤⑦④②①⑥③ D、⑤⑥④②⑦①③
(2)操作④中能否使用硝酸钡溶液?并说明理由。
(3)在实验中如何判断硫酸钠已除尽?
(4)操作①、③中都要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是什么?
(5)现取10g只含硫酸钠杂质的粗盐样品,加入40g水中使之充分溶解。向盛有粗盐的烧杯中加入100g过量的氯化钡溶液。充分反应后,过滤,滤出沉淀物,测得烧杯中溶液质量147.67g。求粗盐样品中氯化钠的纯度。
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化工生产中需要对原料进行提纯,以利于提高产品质量。经测定,某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,某学生设计方案如图:(步骤②③中加入试剂均过量)
请回答下列问题:
(1)第④步操作中,玻璃棒的作用是______。
(2)此方案中,除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为______。
(3)小明同学认为此实验方案设计不严密,请你帮他制定改进措施______。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
化工生产中需要对原料进行提纯,以利于提高产品质量。经测定,某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,某学生设计如下方案:
①取样,加水溶解,向其中加入过量的X溶液,得到悬浊液;
②向上述悬浊液中再加入过量的碳酸钠溶液,过滤,得到澄清滤液;
③将澄清滤液蒸发,得到纯净的氯化钠固体。
请回答下列问题:
(1)蒸发时,玻璃棒起什么作用?_____
(2)加入X除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为:_____
(3)此实验方案设计不严密,请你帮他制定改进措施_____。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计方案如下:
回答下列问题
(1)操作②能否用硝酸钡溶液?说明理由 ;
(2)进行操作②后,如何判断硫酸钠已除尽,方法是 ;
(3)操作③的目的是 ,③、④操作顺序能否交换,其理由是 ;
(4)此设计方案是否严密,说明理由 .
九年级化学填空题极难题查看答案及解析
化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体,某学生设计方案如图。
回答下列问题:
(1)操作⑤的名称是_____;
(2)操作③的目的是_____;
(3)此设计方案是否严密,说明理由_____。
九年级化学流程题简单题查看答案及解析
化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体,某学生设计方案如图。
回答下列问题:
(1)操作⑤的名称是_____;
(2)操作③的目的是_____;
(3)此设计方案是否严密,说明理由_____。
九年级化学流程题简单题查看答案及解析
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%.为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取11.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为
158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中.每次均充分反应.实验数据记录如下:
所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.2 | 228.6 | 253.6 |
请你据此分析计算:
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g..
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
某公司生产出的纯碱产品中经检测含有氯化钠杂质。为了测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和氯化钠溶液。反应过程测得烧杯中混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。求:
⑴从图中可以看出碳酸钠与盐酸反应后生成的CO2_________g。
⑵该样品中Na2CO3的质量分数是_________________?
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小松同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:
(1)用36.5%的浓盐酸配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸,需要水的质量为______;
(2)样品中参加反应的化学方程式__________________________;
(3)根据已知条件列出求解20g样品中参加反应的物质质量(X)的比例式_____;
(4)该样品中碳酸钠的质量分数______;
(5)向中性溶液A中加入76.4g水,最终得到溶液中溶质质量分数是_________;
(6)若将20t样品中的纯碱转化为烧碱,则制得含杂质的烧碱_______t。
九年级化学简答题极难题查看答案及解析
经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,某同学设计方案如下:
回答下列问题:
(1)操作②能否用硝酸钡溶液,并说明理由__________。
(2)此方案设计的是否严密,请说明理由______________。
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