江苏省苏州市2018～2019年度高二下学期期中考试化学试卷

下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是(　　 )

A.原子半径最小 B.原子序数为7 C.第一电离能最大 D.电负性最大

难度: 简单查看答案及解析

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A.BeCl2与BF3 B.CO2与SO2

C.CCl4与NH3 D.C2H2和C2H4

难度: 简单查看答案及解析

某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（ ）

A.X2+具有还原性 B.X的最高价氧化物具有强氧化性

C.该元素是第ⅥA族元素 D.X的+2价化合物比+4价化合物稳定

难度: 中等查看答案及解析

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BF3 B.NCl3 C.PCl5 D.CHCl3

难度: 简单查看答案及解析

加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是(　　 )

A.该物质不属于烃 B.该分子中含有9个σ键和10个π键

C.该分子在一定条件下可发生加成反应 D.该分子碳、氮原子均满足最外层八电子结构

难度: 简单查看答案及解析

下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　)

A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

难度: 中等查看答案及解析

下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　 )

A.σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成

B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C.碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键

D.CH3－CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键键能相等，π键键能也相等

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碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn- 的化学式为(　　 )

A.I2O94- B.I2O106- C.I2O118- D.I2O1210-

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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　 )

A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y大于X

C.X的最高价含氧酸的酸性弱于Y的最高价含氧酸的酸性

D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是

A.元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

B.26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性

C.基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

D.某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是(　　 )

A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C.原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D.元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B

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下列说法中正确的是(　　 )

A.某元素由化合态转变成游离态，该元素一定被还原

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.分子中共价键键长越短，键能越大，该分子一定越稳定

D.第一电离能越小的金属，其金属性一定越强

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X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2　 ②X2YZ3　 ③X2YZ2　 ④X2Y2Z4　 ⑤X3YZ4　 ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是(　　 )

A.② B.②④ C.②⑤⑥ D.①②③④

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气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV(电子伏特)］数据。

下列说法正确的是(　　 )

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价

C.丙可能为非金属元素 D.丁一定是金属元素

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下列能够用“键能”解释的有(　　 )

A.N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件

B.稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应

C.常温常压下；氯气呈气态，溴呈液态

D.HF比HCl稳定，其水溶液的酸性比HCl弱

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六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是(　　 )

A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C.S—F键是 σ键，且键长、键能都相等

D.六氟化硫分子中只含极性键

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短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

(1)C原子的电子排布式为_______________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_______键(填“σ”或“π”)。

(2)当n=2时，B位于元素周期表的第______周期______族，BC2属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时，B与C形成的晶体属于____________晶体。

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、　　 C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。

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下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

(1) 按要求完成填充：

①Sc的价电子排布___________________________________________________________ ；

②Ti外围电子排布____________________________________________________________；

③用“原子实”表示V的核外电子排布___________________________________________；

④ 用轨道表示式表示Mn的特征电子排布 _______________________________________。

(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_________________________。

(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____出现这一现象的原因是________________________________________________________。

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有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，原子核内质子数等于中子数。它们能形成气态化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3:4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：A、B各是什么元素______________？写出X、Y的化学式______________。

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下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

(1)请写出d元素的原子结构示意简图：___________________________________；

(2)请写出i的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式_______________________；

(3)请写出上述元素组成的物质间发生的与“(2)”反应类型相同且有固体非金属单质生成的化学反应方程式________________________________________________；

(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出g元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式：______________________________________________________；

(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出j、k的互化物与c、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式________________。

(6)用电子式表示c、h两种元素以原子个数比1:1形成化合物的形成过程：______________________________________________________。

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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

(1)估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________；

(2)据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是______________________________；　

(3)某元素的电负性数值为1.8，请你预测其可能具有的性质(填“金属性、非金属性”等)__________________________________；

(4)据上表电负性数据，试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，试用电子式表示其形成过程___________________________________________________________。

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(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为__________，由此可知它______________ (填“含有”或“不含”)非极性键。　

(2)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起重视。

①HFO的电子式为_______________________，写出HFO的结构式，并标出HFO中各元素的化合价_________________________。

②次氟酸的名称是否妥当？为什么？___________________________________________。

③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质常用于雕刻玻璃，试写出次氟酸与水反应的化学方程式为__________________________________________。

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20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对

与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43-_____________________________； PCl5_____________________。

(2) 有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

__________________；__________________。

(3) 按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子_____________。

(4) 下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为____________________(用编号填写)

①HCN　　　 ②SiF4　　　　 ③SCl2　　　　 ④CO32－　　　　 ⑤H3O＋

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