下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题： a f h i b e...

试题详情

下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

(1)请写出d元素的原子结构示意简图：___________________________________；

(2)请写出i的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式_______________________；

(3)请写出上述元素组成的物质间发生的与“(2)”反应类型相同且有固体非金属单质生成的化学反应方程式________________________________________________；

(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出g元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式：______________________________________________________；

(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出j、k的互化物与c、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式________________。

(6)用电子式表示c、h两种元素以原子个数比1:1形成化合物的形成过程：______________________________________________________。

高二化学推断题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．
请回答下列问题：
（1）元素I的元素符号　　　　　　　　；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的　　　　　　　　周期　　　　　　　　族．　　　　　　　　
（2）表中元素第一电离能最小的是　　　　　　　　（填元素符号，下同），电负性最大的是　　　　　　　　，化学性质最稳定的是　　　　　　　　．
（3）表中元素处于d区的是　　　　　　　　（填元素符号）．
（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：　　　　　　　　，并用原子结构理论解释其原因：　　　　　　　　．　　　　　　　　

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表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．
请回答下列问题：
（1）元素I的元素符号　　　　　　；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的　　　　周期　　　　　　族．
（2）表中元素第一电离能最小的是　　　　　　（填元素符号，下同），电负性最大的是　　　　　　，化学性质最稳定的是　　　　　．
（3）表中元素处于d区的是　　　　　（填元素符号）．
（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：　　　　　　，并用原子结构理论解释其原因：　　　　　　　．

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下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
（1）R原子的电子排布图为__________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。
（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。
【答案】　　＋2　 O2－＞Na＋　 F＞O＞N　＞　 N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子
【解析】试题分析：X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素，其中J为0族元素，所以X、Y、Z、R、W、J分别是N、O、F、S、Br、Xe；
解析：（1）R是S元素，原子的电子排布图为。
（2）化合物YZ2是OF2，F元素的化合价是-1，所以O元素的化合价为+2；O2－与Na＋都有2个电子层，钠的质子数大于氧，所以半径大小为O2－＞Na＋。
（3）同周期元素从左到右电负性增大，所以在N、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序是F＞O＞N；N原子2p能级半充满，能量低较稳定，第一电离能大于相邻的氧元素，N与O的第一电离能：N＞O。
【题型】综合题
【结束】
22
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）I的最高化合价为__________，K的元素名称为__________。
（2）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布式________________。
（3）下列对比正确的是__________。
a．原子半径H＞G＞B＞A
b．第一电离能E＞D＞C＞B
c．电负性A＞H＞G＞Q
d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素
c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素
d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(9分)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

X

Y

Z

R

W

J

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
(1) 在化合物YZ₂中Y的化合价为________；Y²^－与Na^＋的半径大小为_______________；
(2) R原子的电子轨道排布图为___________________________________；
(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是______________________；X与Y的第一电离能：X___Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是__________________________________。
(4)有一种酸HX₃的酸性与醋酸相近，HX₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并用化学用语．回答下列问题：
（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是____________
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②_____________⑥(填“>”或“<”)
（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：___________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：___________________。
（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。
（5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_________。

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元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并用化学用语．回答下列问题：
（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是____________
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②_____________⑥(填“>”或“<”)
（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：___________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：___________________。
（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。
（5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_________。

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下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

X

Y

Z

R

W

J

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
(1) 在化合物YZ₂中Y的化合价为________；Y²^－与Na^＋的半径大小为_______________；
(2) R原子的基态电子排布式为
__________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是______________________；
(4)有一种酸HX₃的酸性与醋酸相近，HX₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________。

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下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

X

Y

Z

R

W

J

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
(1) 在化合物YZ₂中Y的化合价为________；Y²^－与Na^＋的半径大小为_______________；
(2) R原子的电子轨道排布图为
____________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是______________________；X与Y的第一电离能：X___Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是__________________________________。
(4)有一种酸HX₃的酸性与醋酸相近，HX₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_________
__________________________________。

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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。
(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；
(3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。
(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。
(5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。

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（9分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

（1）请写出d在元素周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）请写出上述元素k的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序　　　　　　　（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序　　　　　　　　　　　　（写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式　　　　　　　　　　　　　，它是由　　　　　　　　键形成的　　　　　　　　　化合物（填“离子”或“共价”）。

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