下列实验操作中错误的是( )
A.蒸发操作时,当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
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在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A. B. C. D.
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下列说法正确的是
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为 0.5NA
B.标准状况下,22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA
C.标准状况下,18gH2O 的体积是 22.4L
D.1molSO2的体积是 22.4L
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配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是
A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
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下列关于物质分类正确组合是( )
酸 | 碱 | 盐 | 酸性氧化物 | |
A | 盐酸 | 纯碱 | 烧碱 | 二氧化硫 |
B | 硫酸 | 烧碱 | 食盐 | 一氧化碳 |
C | 醋酸 | 苛性钠 | 石灰石 | 水 |
D | 碳酸 | 烧碱 | 苏打 | 二氧化碳 |
A.A B.B C.C D.D
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下列物质中,属于电解质是( )
A.Cu丝 B.盐酸 C.NaCl D.蔗糖
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下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CaCO3CaO+CO2↑
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铜溶液与铁粉反应:Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
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下列关于金属钠说法正确的是( )
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在空气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D.金属钠着火可以用二氧化碳灭火器或用干燥的沙土灭火
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Na2O2与水反应能够产生O2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是( )
A.这是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B.这是一个氧化还原反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂
C.这是一个氧化还原反应,Na2O2是还原剂,水是氧化剂
D.这是一个置换反应,有单质O2产生
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下列说法中不正确的是( )
A.Na2CO3比NaHCO3稳定
B.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
C.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:1
D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
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取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:2
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2017年11月12日,新版第五套人民币开始发行,引起社会各界广泛关注。人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油量中含有一种金属氧化物,它在磁码识别器上有磁性信号反应,藉此可辨别真伪。该金属氧化物是( )
A.FeO B.CuO C.Fe3O4 D.Al2O3
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下列关于铝元素相关物质的性质说法正确的是( )
A.Al2O3属于碱性氧化物 B.Al(OH)3属于两性氢氧化物,能与氨水反应
C.Al(OH)3碱性很强,不能作为胃酸中和剂 D.铝单质在溶液中能置换出铜
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除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子,通常采用以下四种试剂:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是( )
A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④
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根据要求计算。
(1)0.5mol NaAlO2含有___mol Na+;_____mol AlO2-;含___个O。
(2)在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量___mol;配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液,需要FeSO4____ g。
(3)1.06 g的Na2CO3的物质的量是___mol;含有的CO32-离子数是___个。
(4)标准状况下,0.3 mol CH4的体积是___;含有碳原子质量是___;含有氢原子物质的量_____。
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按照要求写出方程式。
(1)写出下列物质的电离方程式:NaHSO4在水溶液中的电离_____,NaHCO3在水溶液中的电离__________,硫酸铁在水溶液中的电离____________。
(2)写出下列反应的离子方程式:氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应____________,三氧化二铁有与稀硫酸反应____________________,硫酸铝与氨水反应_______________________。
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已知反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
(1)在该反应中氧化剂是___,还原剂是___,1摩尔氧气完全参与反应,转移电子数目___。
(2)用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目_____________,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
(3)该反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系是__________。
(4)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3 + C+S = K2S + 2NO2↑ + CO2↑。其中被还原的元素是____,被氧化的元素是____,氧化剂是___,还原剂是____,氧化产物是____,还原产物是_______ 。
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在实验室里,某同学想探究金属元素相关性质。试完成下列问题:
(1)切开的金属钠暴露在空气中,观察到的现象是________,所发生的化学方程式是______________。
(2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,在水面四处游动,根据这些现象你能得出的结论是①____,②_____。
(3)检验未知溶液中是否含有Fe3+所用到的试剂是______。
(4)写出利用FeCl3溶液和NaOH溶液制备氢氧化铁的化学反应方程式:________;0.2mol Fe2+与氯气完全反应转化成Fe3+ 的过程中转移电子的物质的是______。
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