根据要求计算。（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol ...

根据要求计算。

（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___个O。

（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。

（3）1.06 g的Na2CO3的物质的量是___mol；含有的CO32-离子数是___个。

（4）标准状况下，0.3 mol CH4的体积是___；含有碳原子质量是___；含有氢原子物质的量_____。

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存）

A．M点时生成的CO2为0 mol

B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2

C．V1：V2=1：4

D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×10²³。按要求完成下列填空：

(1)1 mol Cl₂中含有________个氯气分子，约含有________个氯原子。

(2)0.5 mol NH₃中含有________个氨分子，共约含有________个原子。

(3)3 mol NO和________mol NO₂所含有的原子数相等。

(4）6mol H₂O与________mol NH₃所含氢子数相等。

(5）某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则该溶液中SO₄^2－的物质的量是　________。

(6)1.204×10²⁴个水分子的物质的量是________。1molH₂SO₄中氧原子数为________。

(7)1molMgCl₂中氯离子数为________，离子总数约为________。

(8)1mol CuSO₄·5H₂O含有________个Cu²⁺,含有_____mol水分子。

(9)2molCO(NH₂)₂中含________mol碳原子，________mol氧原子，________mol氮原子，___mol氢原子。

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设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：

(1)0.5 mol NH3共含有_______________个原子。

(2)6 mol H2O与标准状况下_____________L NH3所含氢原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是_________________。

(4)标准状况下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子数相等。

(5)8 g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为__________________。

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向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3＋离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　　 ）

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

B．V1∶V2＝1∶5

C．M点时生成的CO2为0.05 mol

D．e曲线表示的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

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含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓

B. b和c曲线表示的离子反应是相同的

C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D. 原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶2

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含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓

B. b和c曲线表示的离子反应是相同的

C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D. 原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶2

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下列溶液中，Na^＋ 物质的量浓度最大的是（  ）

A．1mL 0.5mol·L^-1的NaAlO₂溶液            B．100mL 0.01 mol·L^-1的NaCl溶液

C．10mL 0.1mol·L^-1的NaOH溶液            D．100mL 0.1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液

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按要求填空：

（1）0.5 mol SO2共约含有　　　　　　　 个原子，它与　　　　 g SO3所含硫原子数相等。

（2）有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是　　　　　　　　　　 。

（3）相同条件下，相同体积的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有电子数目由小到大的是(填序号)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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按要求填写下列空白（NA表示阿伏德罗常数的值）

（1） 0.5mol SO42- 中的质子数为 _____ ；电子数为 __________含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固体中，含氢原子数为_________

（2）标准状况下，4.48L NH3的质量是_________，含有电子的个数是_________

（3） 含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3 ，其质量是___________，其中含氧原子的物质的量为_________

（4） 在200mL 3mol/L 的K2SO4的溶液中，溶质物质的量为________， K+的物质的量浓度为_________

（5）含0.6NA个氧原子的SO2中， SO2的物质的量是_________氧元素的质量为_________

（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________

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