上海市2018-2019学年高三上学期期中考试化学试卷

下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是

A.拉瓦锡阐明了质量守恒定律 B.道尔顿创立分子学说

C.门捷列夫发现了元素周期律 D.勒沙特列发现化学平衡移动原理

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对下列化学用语的理解正确的是　　　　　 (　　)

A.原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

B.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D.分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

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下列有关化学基本概念的判断正确的是（　 ）

A.含有极性键的分子一定是极性分子 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.组成上相差n个CH2的分子一定是同系物

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天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了

A.加成反应 B.取代反应 C.氧化反应 D.聚合反应

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某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于

A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体

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SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（　 ）

A.键长：Si-F>Si-Cl B.键能：Si-F>Si-Cl

C.沸点：SiF4>SiCl4 D.共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F

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下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是

A.新制氯水 B.品红溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢硫酸

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下列物质酸性最弱的是

A.CH3COOH B.CH3CH2OH C.H2CO3 D.H2O

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可逆反应X(g) + YZ(g)中，其中Z是有色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A.增大压强，平衡体系颜色加深，说明Y必是气体

B.增大压强，当c(X)= c(Z) 时，则再次达到平衡

C.若Y是气体，增大X的浓度会使Y的转化率增大，化学平衡常数也增大

D.升温，Z的质量分数减小，说明正反应是放热反应

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下列反应中，水作还原剂的反应是

A.CaO + H2O → Ca(OH)2 B.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

C.2F2 + 2H2O → 4HF + O2 D.2Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + O2↑

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反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是　

A.该反应是放热反应　　

B.加入催化剂，(b－a)的差值减小

C.每生成2molAB分子吸收bkJ热量

D.若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ

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下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是

A.侯氏制碱法 B.合成氨 C.氯碱工业 D.工业制硫酸

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下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A. B. C. D.

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将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是

A.HA一定不是弱酸 B.BOH一定不是强碱

C.HA一定是强酸 D.BOH一定是强碱

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下列烃与氯气反应，只生成一种一氯代物的是

A.2﹣甲基丙烷 B.异戊烷 C.间三甲苯 D.2，2﹣二甲基丙烷

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用如图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是

A.Y电极为正极

B.X电极质量增加

C.Y电极表面有氯气生成

D.X电极表面发生氧化反应

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甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示(反应条件省略)，甲不可能是

A.NH3 B.AlO2- C.CO32- D.CH3COO-

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下表是25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列叙述正确的是

A.同温、同浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3

B.向NaClO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+ CO32-

C.向NaIO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2IO-+CO2+H2O→2HIO+ CO32-

D.向NaHCO3溶液中加入少量HClO，离子反应为：HCO3-+ HClO→CO2↑+H2O+ ClO-

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下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（　　 ）

A.FeO加入稀硝酸中 B.FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉

C.生了锈的铁块加入稀硫酸中 D.Fe加入稀硝酸中

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某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br- 、HCO3- 、SO42- 和NO3- ，且各离子的物质的量浓度相等。分别取样，①测得该溶液的pH=1；②滴加适量氯水，溶液变为橙色；③滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中

A.一定含有NO3- B.可能含有Na+

C.可能不含Al3+ D.含有3种离子

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SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一：2SO2 + O22SO3 在容积均为2L，有相同催化剂的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入2mol SO2和1mol O2混合气体，控制不同的反应温度。反应进行5min时，测得相关数据如下表：

(1)5min时测得a容器中混合气体的物质的量减少了0.2mol，计算5min内SO3的平均反应速率____________。

(2)反应进行到5min时，b容器中的反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，理由是：_____________________________________________________________________________。

(3)在图中画出e容器中SO2物质的量随时间的变化曲线_______________________。

(4)工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：___________________。

(5)已知NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_______ c(SO32—)(选填＜、＞或=)；NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_______________

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Na2S常用作皮革脱毛剂，工业上用反应Na2SO4 +2C Na2S+2CO2↑ 进行制取。

(1)上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)，该原子有_____种不同能量的电子。

(2)羰基硫的化学式为COS，结构和CO2 相似，请写出COS的电子式_________，判断羰基硫分子属于________(选填“极性”或“非极性”)分子。

(3)写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实_____________________ ；请从原子结构解释原因_____________________________。

(4)将Na2S溶液滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象__________________________。

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衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)。

已知：①R-CH2-Cl + NaCN → R-CH2-CN + NaCl

②R-CH2-CN + NaOH + H2O → R-CH2-COONa + NH3

完成下列填空：

(1)A的结构简式是_____________，M中官能团的名称是________________，

(2)写出B→ C的化学反应方程式________________________________________。写出G的结构简式______________________________________

(3)反应a与反应b的先后顺序不能颠倒，解释原因：_________________________________________________________________________。

(4)写出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的结构简式____________________________

(5)请设计由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)________________________________________。

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氨气是重要的化工原料。

(1)检验氨气极易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，______________。

(2)往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为_________；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入________，请说明这样操作为什么可以析出较多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶体中含有NaCl杂质，某同学在测定其中NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，定容成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定(用甲基橙做指示剂)，测定数据记录如下：

(3)定容过程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________和____________。

(4)当滴定至__________________________，即为滴定终点；第二次滴定，从图I图II显示消耗的盐酸溶液体积为_________mL。

(5)该实验测定样品中NaHCO3的质量分数为__________(保留2位小数)。

(6)若该同学测定结果偏大，请写出一个造成该误差的原因_____________。

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