下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )
A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. 《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性
C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法 是蒸馏
D. 《肘后备急方》中“青蒿-握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”该过程属于化学变化
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下列说法正确的是
A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质
C.硫酸是电解质,所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D.液态氯化氢不导电,但氯化氢是电解质
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能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.澄清石灰水和稀硝酸反应
C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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下列说法正确的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②铁与水蒸气高温下反应生成黑色的Fe2O3
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应
⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO32-
A.①③④⑤ B.①③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
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下列反应中水只表现还原性的是 ( )
A.3NO2+H2O=2HNO3+NO B.2H2O2H2↑+O2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是( )
A.硫元素的质量比为5:4 B.分子数之比为1:1
C.氧原子数之比为3:4 D.质量之比为1:1
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完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 从食盐水中提取NaCl固体 | 从KI和I2的固体混合物中回收I2 | 配制100 mL0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液 |
装置或仪器 |
A.A B.B C.C D.D
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下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.H + NO3- Fe 2+ Na + B.Ag + NO3- Cl - K +
C.K + Ba 2+ OH - SO42- D.Cu 2+ NH4+ Br - OH -
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下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A.SO2→SO32ˉ B.PCl3→PCl5 C.MnO4ˉ→Mn2+ D.H2O2→H2O
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下列离子方程式正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸:CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C.向MgCl2溶液中加入一小块钠:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合:HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
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在实验中有下列四组试剂,某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物,应选的试剂组合是 ( )
A.水、硝酸银溶液、稀硝酸
B.水、氢氧化钾溶液、硫酸
C.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
D.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
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取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )
A. 0.21 mol·L-1 B. 0.42 mol·L-1
C. 0.56 mol·L-1 D. 0.26 mol·L-1
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已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2NaW+Z2==2NaZ+W2 B.2NaZ+X2==2NaX+Z2
C.2NaW+Y2==2NaY+W2 D.2NaX+Z2==2NaZ+X2
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把足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比是
A.1:4 B.2:7 C.1:2 D.3:8
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如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A. L B. L C. L D. L
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下列判断正确的是( )
①足量金属Na与标准状况下11.2LO2反应时一定转移2 mol电子
②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物
③金属钠与H2O反应生成NaOH,金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2
④Na2O2与足量H2O反应时,每生成1mol O2转移电子的数目为2NA
⑤Na2O2遇到紫色石蕊试剂后,石蕊试剂最终变成蓝色
⑥78gNa2O2与CO2充分反应后,固体质量增加了56g
A.①②③ B.②③⑤ C.②④⑥ D.④
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某溶液中大量存在五种离子:NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:n(NO3—):n(SO42—):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,则X可能为
A.Na+ B.Mg2+ C.Cl— D.Ba2+
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在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,剩余的固体能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在的较多的阳离子是
A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+
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