上海市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷

下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法错误的是　　　　　　　　 （　　 ）

A.In是第五周期第ⅢB族元素 B.In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al D.碱性：In(OH)3<RbOH

难度: 简单查看答案及解析

用示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是：（　　 ）

A.溴原子结构示意图

B.2s电子云模型示意图

C.石墨晶体结构示意图

D.放热反应过程中能量变化示意图

难度: 中等查看答案及解析

芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是

A. 它的分子式是C22H27N2O B. 它和苯是同系物

C. 它属于烃的衍生物 D. 药物可以过量使用

难度: 中等查看答案及解析

下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是

A.微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的

B.转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和

C.守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

D.结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异

难度: 简单查看答案及解析

实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是(　　)

A.用装置 氧化废液中的溴化氢

B.用装置分离油层和水层

C.用装置分离四氯化碳和液溴

D.用仪器密封存放单质溴

难度: 中等查看答案及解析

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是　　 (　　　 )

A.用KI淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘

B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl

C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2< IO3-< I2

D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

难度: 中等查看答案及解析

下列有关电化学的图示，完全正确的是　　　　　　　　　 (　　　 )

A.Cu-Zn原电池

B.粗铜的精炼

C.铁片镀锌

D.验证气体产物

难度: 中等查看答案及解析

常温下，一定能大量共存的离子组是　　 (　　　 )

A.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+

C. =0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

D.使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

难度: 中等查看答案及解析

如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验。以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的部分交叠的两张试纸，接通电源，观察实验现象。下列说法错误的是(　　　 )　　　　　　　　　　

A.pH试纸变蓝

B.KI-淀粉试纸变蓝

C.此装置不属于原电池

D.电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是

A.a、c两点溶液的导电能力相同

B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)

C.a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

D.与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH

难度: 中等查看答案及解析

元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是

A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B.原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y

C.离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+

D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(　　 )

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

B.Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）

C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)

D.pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

难度: 困难查看答案及解析

C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是

A.C60、Si60、N60都属于原子晶体

B.C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C.由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2

D.由于键长小于键，所以C60熔、沸点低于Si60

难度: 中等查看答案及解析

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(　　　 )

A.与NaOH反应的氯气为0.25 mol

B.n(Na+)：n(Cl-) 可能为7：3

C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是 (　　　 )

A.若pH>7时，则一定是c1V1 =c2V2

B.只有当pH<7时，才能满足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

C.当pH=7时，若V1 = V2，则一定是c1>c2

D.若V1=V2、 c1=c2，则c(A-)+c(HA)=c(R+)

难度: 中等查看答案及解析

Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是(　　 )

A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B.通入CO2，溶液pH减小

C.加入NaOH固体，减小 D.升高温度，平衡常数增大

难度: 中等查看答案及解析

化学反应N2+3H2→2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是　 （　　 ）

A.N2(g)+H2(g)→ NH3(l) △H=-46kJ/mol

B.N2(g)+ H2(g)→ NH3(g)　　 △H=-454kJ/mol

C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) △H=-92kJ/mol

D.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1)　　 △H= +431.3kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，实验测得有关数据如下：

下列判断中正确的是

A.两容器中反应的平衡常数不相等

B.达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙

C.197>Q1>Q2

D.生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ

难度: 中等查看答案及解析

常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

难度: 中等查看答案及解析

与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是________；碘元素在元素周期表中的位置是___________；液溴的保存通常采取的方法是__________。

难度: 简单查看答案及解析

能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点　　　　 　　 　　 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 　　 　　 d． HCl、HBr、HI的酸性

难度: 中等查看答案及解析

CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________。

难度: 中等查看答案及解析

(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：____KI+____CuSO4 →____I2 +____Cu2I2↓+_________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。

难度: 中等查看答案及解析

下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是______（填字母）。

A.海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴

B.海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁

C.海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体

D.海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体

难度: 中等查看答案及解析

向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_______________________________

难度: 中等查看答案及解析

图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，③ 是_______。（填微粒符号）

难度: 中等查看答案及解析

表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是________。

难度: 简单查看答案及解析

实验室用氯气、海带为原料提取碘的实验装置：

使用不当的是______(填选项字母)；错误导致的主要后果是：________________

难度: 中等查看答案及解析

六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：

CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是______。

难度: 中等查看答案及解析

对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。

(2)前2s内的平均反应速率υ(N2)=__________；达到平衡时，CO的转化率为___________。

(3)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体，的值将_______(填 “变大”、“不变”或“变小”)。

难度: 中等查看答案及解析

以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=- QkJ/mol(Q>0)，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。

(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）；在一定温度下反应达到平衡的标志是______（选填编号)

a.平衡常数K不再增大　　

b.CO2的转化率不再增大

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变　

d.反应物不再转化为生成物

(2)其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______(选填编号)；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______(选填编号)

a.降低温度　　　　　　　　 b.充入更多的H2　　　　　 c.移去乙醇　　　　 d.增大容器体积

(3)图中曲线II和III的交点a对应物质的体积分数ya=_______%

难度: 中等查看答案及解析

副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______(填写试剂)、溶解、过滤、再通入足量______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_______（用含m、n的代数式表示）。

难度: 中等查看答案及解析

在Na2SO3溶液中各微粒浓度等式关系正确的是________

a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)

b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)

难度: 中等查看答案及解析

已知：+CH2=CH-M-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等),由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

(1)写出反应C+D→E的反应类型 ___________； A中官能团名称为_________。

(2)写出结构简式：B_____________　 D______________。

(3)写出反应方程式：E→F________。

(4)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意1种同分异构体的结构简式：_______

①分子中除苯环外，无其它环状结构

② 分子中有四种不同化学环境的氢原子

③能发生水解反应，不能与金属钠反应

④能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应。

难度: 中等查看答案及解析

已知：　 (R、R′为烃基)。试写出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料，合成 的路线流程图(无机试剂任选)。_______

难度: 中等查看答案及解析

(1)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图。根据题意回答问题：

已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑

②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑

③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

(2)固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________(填写仪器或试剂名称)。酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是________________。

(3)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥。

难度: 中等查看答案及解析