六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用...

六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：

CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是______。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。

（1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________________________。

②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 mol•L-1，此时溶液中的c(H+)<_________mol•L-1

（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

① 上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________

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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。

(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3＋、Fe2＋等离子的废水进行无害化处理。

请回答下列问题：

①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_____________________________。

②过滤操作需要的玻璃仪器有________________________________________。

③活性炭的作用是__________________________________________________。

(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。

①写出还原池中发生反应的离子方程式：________________________________。

②石灰水处理后生成的沉淀有______(用化学式表示)。

③现处理1×102L含铬(Ⅵ)39 mg·L－1的废水，需要绿矾________g。

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下列实验操作，现象及结论都正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

高三化学单选题困难题查看答案及解析

工业上处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，通常有两种处理方法。第一种方法是：先加入绿矾（FeSO₄·7H₂O），把废水中的Cr₂O₇^2－还原成Cr³⁺离子，再加入过量的石灰水，使Cr³⁺转变为Cr（OH）₃沉淀。第二种方法是：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

（1）电解时的电极反应:阳极________，阴极________。

（2）Cr₂O₇^2－转变成Cr³⁺的离子反应方程式：________。

（3）采用第二种方法时，往工业废水里加入适量的NaCl的目的是________。

（4）能否用石墨电极来代替Fe电极？（填“能”或“不能”），简述理由：

________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。

（1）干法制备高铁酸钾。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。

（2）湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下：

a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如图：

①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。

②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为_________℃，此时Fe(NO3)3与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为______________。

③若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：_____________________。若Fe( NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为__________________________________。

（3）K2FeO4在水溶液中易水【解析】
4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。

①在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________溶液(填序号)。

A.H2O　　　　　 B.CH3COOK、异丙醇　　　　　 C.NH4Cl、异丙醇　　　 D.Fe(NO3)3、异丙醇

②K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________。

（4）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(O H)3沉淀，从而除去Fe3+。该反应的平衡常数为_____________________。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为：

已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32

下列有关说法正确的是(　　　 )

A.步骤①中当2v正()=v逆()时，说明反应：2+2H+⇌+H2O达到平衡状态

B.在酸性溶液中不能大量存在

C.步骤②中，若要还原1mol 离子，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2

D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全)

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电镀废水中常含有剧毒的。该废水处理的一种方法是利用还原剂把还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀；另一种方法是向废水中加入适量的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是

A.电解时，阳极反应式为Fe−2e−===Fe2+

B.电解过程中，阴极能产生氢气

C.电解过程中，被还原的离子方程式为+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

D.电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：

CrO42- Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O32-（橙色）+H2O

(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同　　

B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

C．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH−(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至______。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）。

(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______。

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