电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-．该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr...

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电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr₂O₇^2-．该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr₂O₇^2-还原成毒性较低的Cr³⁺，再加碱生成沉淀．另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解．下列说法错误的是（）
A．电解时，阳极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺
B．电解过程中阴极能产生氢气
C．电解法中，转化Cr₂O₇^2-的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
D．电解过程中，阳极附近生成Cr（0H）₃和Fe（0H）₃沉淀
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电镀废水中常含有剧毒的。该废水处理的一种方法是利用还原剂把还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀；另一种方法是向废水中加入适量的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是
A.电解时，阳极反应式为Fe−2e−===Fe2+
B.电解过程中，阴极能产生氢气
C.电解过程中，被还原的离子方程式为+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
D.电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。
（2）写出第③步的离子反应方程式：__________。
（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）写出阳极的电极反应式___________________。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________
（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
CrO42- Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O32-（橙色）+H2O
(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同　　
B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH−(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至______。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）。
(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______。

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显色_________。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是___________。
A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同　　　　 B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)　　　　 C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要_________mol的FeSO4∙7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH−(aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至_________________。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为____________。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是__________(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有_____________。

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO₄^2-Cr₂O₇^2-Cr³⁺Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要______mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至______．
方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为______．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）______，溶液中同时生成的沉淀还有______．
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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，
该法的工艺流程为：CrO₄²^－Cr₂O₇²^－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黄色)+2H^＋Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________。
A．Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的浓度相同 B．2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－) C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr₂O₇²^－离子，需要mol的FeSO₄·7H₂O。
写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2-Cr₂O₇^2-Cr³⁺Cr（OH）₃↓
其中第步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 B.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要______mol的FeSO₄•7H₂O．写出第②步中反应的离子方程式______．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）．常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至______．
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
\其中第①步中存在平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A．第①步当2v(Cr2O72—)＝v(CrO42—)时，达到了平衡状态
B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42—的生成
C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72—需要45.6 g FeSO4
D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

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（10分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄²^－Cr₂O₇²^－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黄色)+2H^＋Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________。
A. Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的浓度相同 B. 2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－) C.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr₂O₇²^－离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^―(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^―)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至________。

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