可逆反应:2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.①③④⑤ D.全部
难度: 中等查看答案及解析
下列说法不正确的是( )
A.任何化学反应都伴随有能量变化
B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应
难度: 简单查看答案及解析
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:①S(单斜,s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1
②S(正交,s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1
③S(单斜,s)=S(正交,s) ΔH3
下列说法正确的是( )
A.ΔH3=+0.33 kJ·mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s)=S(正交,s) ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s)=S(正交,s) ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定
难度: 中等查看答案及解析
下列能说明锌比铜活泼的装置是( )
A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③
难度: 中等查看答案及解析
如图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”,从左到右颜色的次序是( )
A. 蓝、紫、红 B. 红、蓝、紫
C. 红、紫、蓝 D. 紫、红、蓝
难度: 中等查看答案及解析
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJ
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a>b
D.已知P4(白磷,s)=4P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
难度: 困难查看答案及解析
下列说法中正确的是( )
A.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应
B.自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C.非自发反应在任何条件下都不能发生
D.熵增加且放热的反应一定是自发反应
难度: 中等查看答案及解析
在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是( )
A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1 D.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1
难度: 简单查看答案及解析
下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
难度: 中等查看答案及解析
利用反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1 ,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是
A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂
C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走
难度: 简单查看答案及解析
现有下列两个图象:
下列反应中符合上述图象的是
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0
C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)△H>0
难度: 中等查看答案及解析
在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2,发生下列反应2SO2+O22SO3,假设反应过程中温度恒定,当反应进行到4 min时,测得SO2为0.4 mol,若反应进行到2 min时,密闭容器中SO2的物质的量为
A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
难度: 简单查看答案及解析
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
难度: 中等查看答案及解析
下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释10倍后pH=4
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.25℃与60℃时,水的pH相等
难度: 中等查看答案及解析
在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断错误的是
A.x=1 B.B的转化率为40%
C.2 min内A的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态
难度: 困难查看答案及解析
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:v(a)>v(c)、v(b)>v(d)
C.平衡常数:K(a)>K(c)、K(b)>K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)>M(c)、M(b)>M(d)
难度: 中等查看答案及解析
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到某种副产物,其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是( )
A.a电极发生还原反应,当有1 mol Na+通过阳离子交换膜时,a极生成11.2 L气体
B.若D是混合气体,则可能含有SO2、O2等成分
C.b电极上的主反应是-2e-+H2O=+2H+
D.A溶液是稀NaOH溶液,作用是增强溶液的导电性;C溶液是较浓的硫酸溶液
难度: 困难查看答案及解析
下图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为Pb+PbO2+4H++2=2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是( )
A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能
B.K与N相接时,H+向Pb电极区迁移
C.K与M相接时,所用电源的a极为正极
D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐减小
难度: 中等查看答案及解析
在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:
温度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.15 | |
T2 | 0.375 |
下列有关说法正确的是( )
A.由上述信息可推知:T1>T2
B.T2℃条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大
C.T1℃条件下,若开始时反应物的用量均减小一半, 平衡后NO的转化率增大
D.℃条件下,该反应的平衡常数
难度: 中等查看答案及解析
已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强P:P甲=P丙> 2P乙
B.SO3的质量m:m甲=m丙> 2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙> k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙> 2Q乙
难度: 困难查看答案及解析
Ⅰ.(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2,则ΔH1________ΔH2。
Ⅱ.肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。
(2)肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-195 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1
试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为________,写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式:___________________________________________________。
(3)有关肼化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):
N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。
难度: 中等查看答案及解析
某温度(T ℃)时,测得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=________。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
(1)若所得混合液为中性,且a=11,b=3,则Va∶Vb=__________。
(2)若所得混合液为中性,且Va∶Vb=10∶1,则a+b=__________。
(3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=__________。
难度: 中等查看答案及解析
如图所示2套实验装置,分别回答下列问题。
(1)装置Ⅰ为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,铁被________(填“ 氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到石墨附近的溶液变红,该电极反应为______________________________________。
(2)装置Ⅱ中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到铁片电极附近首先变红。电源的M端为________(填“正”或“负”)极,甲烧杯中铁电极的电极反应为____________,停止电解,乙中________电极质量增加。
难度: 困难查看答案及解析
一定温度下,在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A.2n mol B,发生反应:A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A.物质A.B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n-nx)
C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动
(2)K和x的关系满足K=________。在保证A浓度不变的情况下,扩大容器的体积,平衡______(填字母)。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知,反应在t1.t3.t7时都达到了平衡,而t2.t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件:t2时_______________________;t8时_________________________。
②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。
难度: 困难查看答案及解析