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某温度（T ℃）时，测得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝__________。
（2）若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝__________。
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
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某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A. 13 B. 12 C. 11 D. 10
【答案】C
【解析】由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22，则由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L。NaOH溶液中H+完全来自于水的电离，即H+总浓度就为10-11mol/L，pH=11。故选C。
【题型】单选题
【结束】
20下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）
A. 弱电解质需要通电才能发生电离
B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+
CH3COOHC. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质
D. 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
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某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的
c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13 B．12 C．11 D．10
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某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13 B．12 C．11 D．10
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在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol•L-1，c（OH-）=10ymol•L-1，x与y关系如图所示．
（1）该温度下，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH为______．
（2）在此温度下，将pH=13的NaOH溶液Va L与pH=1的硫酸溶液Vb L混合．
①若所得混合液为中性，则Va：Vb=______．
②若所得混合液的pH=2，则Va：Vb=______．
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一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A. 该温度下，a点溶液呈碱性
B. 该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH等于12
C. 该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D. b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
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（4分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为 。
（2） 该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
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（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中， pH值为 ，水电离出的c(H＋)= mol/L。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。
在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va:Vb＝____________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va:Vb＝____________。
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某温度（t°C）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=________．
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某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为______。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为____。
（3）该温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，则Va﹕Vb=_______
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CH3COOH