（4分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/...

（4分）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^x mol/L，c（OH^-）＝10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为　　　　。

（2） 该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为　　　　。

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某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为______。

（2）该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为____。

（3）该温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，则Va﹕Vb=_______

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Ⅰ.某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：

（1）该温度下水的离子积为___________

（2）该温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为___________

Ⅱ.已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。

（1）向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L－1盐酸时，上式中的数值是否发生变化________(填是或否)解释原因______________________

（2）若醋酸的起始浓度为0.010 mol·L－1，平衡时c(H＋)=______________

Ⅲ. 已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60,c(H2CO3)＝6.25×10－5mol·L－1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)

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在某温度（T ℃）的水溶液中，c(H+)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y关系如图所示。

（1）该温度下，水的离子积为________，T ℃_____25 ℃（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。（已知lg2＝0.3）

（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液Va L与pH＝1的硫酸溶液Vb L混合。若所得混合液的pH＝2，则Va:Vb ＝_______。

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某温度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^y mol/L。x与y的关系如右图所示：

（1）求该温度下，中性溶液的pH；

（2）求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH；

（3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。

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运用相关原理，回答问题：

Ⅰ．（1）25℃时，水的离子积Kw值为____________。　　　

（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：

①T℃下，水的离子积为_______________。

②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 为____________mol/L。

Ⅱ．25℃时，电离平衡常数如下。回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种物质：

a．Na2S　　　　　　　　 b．NaClO　　　　　　　　 c．CH3COONa　　　　　 d．NaHS

pH由大到小的顺序是____________________（填序号）。

（2）25℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________________。

a．c(H＋)　　　　　　 b．c(H＋)/c(CH3COOH)　　　　　 c．c(H＋)·c(OH－)

（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填数值）。

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在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（　 ）

A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图D 点所示，则 溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）

C．E 点对应的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同时存在

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c（H+）与c（OH-）关系如图A 点所示，则溶液中反应： 2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示：

此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH－浓度为____________。

Ⅱ.常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；

(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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