江苏省太仓市2019-2020学年高二上学期合格性考试模拟化学试卷

下列化学用语表示正确的是

A.氯化氢的电子式： B.钠原子的结构示意图：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + H+ + CO32-

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萤石(Fluorite)，又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于

A.单质 B.盐 C.碱 D.酸

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化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)

A.苛性钠——NaOH B.绿矾——CuSO4·5H2O

C.醋酸——C2H5OH D.熟石灰——CaSO4

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下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取NH3 B.干燥NH3

C. 收集NH3 D.尾气处理

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在含有大量Ag+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.Cl- B.Fe2+ C.K+ D.HCO3-

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下列物质含有共价键的是(　　)

A.NaCl B.MgCl2 C.H2S D.K2O

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下列物质属于天然高分子化合物的是

A.蚕丝 B.聚氯乙烯 C.麦芽糖 D.油脂

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下列有关物质的用途说法错误的是

A.液氨可用作工业上的制冷剂 B.明矾可用于水的杀菌消毒

C.碳酸氢钠可用于焙制糕点 D.硫酸钡可做肠胃检查内服药

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下列每组中的两种互为同素异形体的是(　　)

A.金刚石与石墨 B.CH4与CH3CH3

C.葡萄糖与蔗糖 D.12C与13C

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下列关于苯的说法正确的是

A.常温下苯是无色无味的液体 B.苯的密度比水小

C.苯存在单、双键交替结构 D.苯不能发生取代反应

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下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.H2SO4溶液与氢氧化钠反应:OH-+H+=H2O

B.铝与NaOH溶液反应:Al+2OH-= +H2↑

C.AlCl3溶液与氨水反应:AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-

D.Cl2与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=2ClO-+H2O

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某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　)

A. 铜片作负极

B. 锌片发生还原反应

C. 将电能转化为化学能

D. 电子由锌片经导线流向铜片

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下列有机反应属于加成反应的是(　　 )

A.CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B.2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

C.+3H2

D.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

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下列实验方案不能达到目的是

A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl

B.用加热的方法除去CaO固体中的少量CaCO3

C.通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2

D.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

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X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子半径最小,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是短周期金属性最强的元素,元素Q的单质可被用作输电的导线,W的单质为黄绿色有毒气体。下列说法正确的是(　　)

A.最高价氧化物所对应水化物的酸性:Y>W

B.原子半径:W>Q>Z

C.化合物XW与ZW含有相同类型的化学键

D.元素Z、Q的最高价氧化物对应水化物能发生反应

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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明氯水的氧化性强于I2

B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性

C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣

D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

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新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A. 煤炭 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气

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L/mol是哪个物理量的单位

A.摩尔质量 B.物质的量 C.气体摩尔体积 D.物质的量浓度

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在生产生活中，下列不属于化学变化的是

A.用铁矿石冶炼铁 B.煤的液化

C.用石油分馏得汽油 D.氯碱工业制氢氧化钠

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下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生丁达尔效应的是(　　)

A.纯碱 B.食盐 C.料酒 D.鸡蛋清

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氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为　　 (　　)

A.洋红色 B.紫色 C.绿色 D.黄色

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Ts是一种人工合成的超重化学元素,元素名称为,中子数为(　　)

A.117 B.293 C.176 D.410

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请阅读下列材料,回答下列小题。

铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈,铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那么坚硬,很容易脱落,一块铁完全生锈后,体积可胀大8倍。如果铁锈不除去,这海绵状的铁锈特别容易吸收水分,铁也就锈蚀的更快了。

1.铁生锈总反应属于 (　　)

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

2.关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列说法正确的是　　 (　　)

A.O2发生还原反应

B.Fe(OH)2被还原

C.H2O发生氧化反应

D.H2O是氧化剂

3.下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是(　　)

A.增大O2的浓度能加快生锈速率

B.潮湿环境中铁生锈的速率更快

C.升高温度能加快生锈速率

D.干燥空气中铁生锈速率更快

4.下列反应吸收热量的是 (　　)

A.铁与稀盐酸反应

B.铁丝在氧气中燃烧

C.铝还原氧化铁

D.碳与二氧化碳反应

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乙酸橙花酯（如图所示）是一种食用香料。

(1)乙酸橙花酯属于______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)乙酸橙花酯中的官能团有________、_______(填名称)。

(3)将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中，充分震荡后分层，油层在上，说明乙酸橙花酯的密度___水的密度(填“大于”“小于”)。

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入几滴溴水，实验现象为________________。

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氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:

(1) “焙烧”时，提高反应速率的措施有____________(写一条)。

(2)炉气中的有害气体成分是__________。

(3)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：_________。

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高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3)，KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)制备KClO。

①装置B的作用______________________。　　　　　　　　　　

②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________________。

(2)制备K2FeO4。

①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为___________。

②向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤。

(3)测定K2FeO4纯度。

测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为：

a.Fe+Cr+2H2OCr+Fe(OH)3↓+OH-

b.2Cr+2H+Cr2+H2O

c.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

称取2.0g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量的KCrO2,充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，计算该K2FeO4 样品的纯度，写出计算过程。（保留小数点后一位 ）________

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