福建省2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试卷

下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）

A.臭氧空洞 B.水体富营养化 C.光化学烟雾 D.温室效应

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下列有关酸雨的说法不正确的是

A.二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因

B.大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因

C.酸雨的pH小于5.6

D.减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料进行脱硫

难度: 简单查看答案及解析

下列化学物质在实验室存放，方法正确的是

A.浓硝酸保存在无色试剂瓶中

B.浓硫酸保存在带玻璃塞的广口瓶中

C.少量金属钠保存在煤油中

D.漂白粉可露置在空气中保存

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喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是

A. HCl和H2O B. CO2和NaOH溶液 C. NH3和H2O D. O2和H2O

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下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 气体的是

①澄清石灰水　 ②H2S 溶液　 ③KMnO4 酸性溶液 ④氯水　 ⑤品红溶液

A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部

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下列说法中正确的是

①有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑

②钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧

③Fe2O3可以做油漆的颜料

④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物

⑤NaOH溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多

A.①③④ B.②③④ C.①②⑤ D.②③⑤

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如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是

A.肯定是NO2气体

B.肯定是O2与NO2的混和气体

C.肯定是NO气体

D.可能是NO与NO2的混和气体

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下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：

A.氮元素均被氧化

B.工业合成氨属于人工固氮

C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

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下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是

A.SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl B.SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O

C.Fe＋S FeS D.2SO2＋O22SO3

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实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是

A.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂

B.N2既是氧化产物，又是还原产物

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1

D.每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol

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下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是

A.相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度

B.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法

C.与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快

D.将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3

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下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A.铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红

B.FeCl2既有氧化性又有还原性

C.除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气

D.补铁保健品中，含有+3价的铁元素

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一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（　　　 ）

A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8

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下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

A.A B.B C.C D.D

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如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（　　 ）

A. 紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 品红溶液褪色

C. 溴水橙色褪去 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅

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下列实验中，能达到实验目的的是

A.分离碘和酒精 B.除去Cl2中HCl

C.实验室制氨气 D.排水法收集H2

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NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO2毒性分析正确的是

A.因解毒剂美蓝具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒时血红蛋白分子被还原

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下列物质分类正确的是

A.CO2、CO均为酸性氧化物 B.氯水、氨水均为混合物

C.纯碱、火碱均为属于碱 D.牛奶、醋酸均为胶体

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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA

B.常温常压下2克氢气所含原子数目为NA

C.在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA

D.1 L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA

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下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是

A.失电子越多,该物质的还原性就越强

B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

C.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原

D.某元素由化合态变成游离态一定被还原

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有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，则下列反应不能发生的是

A.S＋2Fe2＋=2Fe3＋＋S2－ B.2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓

C.S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－ D.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

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根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

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将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol•L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是

A.5.3g B.10.6g C.4.2g D.3.1g

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将6.4 g Cu与400 mL 5 mol·L－1的足量HNO3溶液充分反应，还原产物为NO2和NO。如果反应结束后的溶液中含有H＋a mol，则此时溶液中NO3－的物质的量为

A.0.5a mol B.(a＋0.2) mol

C.2a mol D.(0.2－a) mol

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现有下列8种物质：①Cl2　　　　 ②铜　　　　　 ③CaO　　　　 ④CO2　　 ⑤Ba(OH)2　 ⑥淀粉溶液　　 ⑦HClO　　 　 ⑧稀硝酸

（1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：

（2）在标准状况下，相同体积的①和④，其原子个数比为___________。

（3）⑤在水中的电离方程式为__________________________________________________。

（4）②与⑧发生反应的化学方程式为____________________________________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

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如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。

（1）写出下列物质的名称：

B________； E________。

（2）写出各步反应的化学方程式：

①A→C________________________________________；

②D→C________________________________________；

③C→B_________________________________________。

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下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：

（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是____。

（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法______________________________。

（3）写出工业上合成③的化学方程式__________________________________。

（4）⑧与⑨反应的化学方程式是______________________________________。

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NH3是重要的化工原料。

（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4x NH3 + 6NOx （2 x + 3）N2 + 6x H2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。

②装置B中发生反应的化学方程式为____________________。

③装置D中碱石灰的作用是__________________________。

（2）按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________ ，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________ 。

（3）下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________。

a. 　　　　b. 　　　　c. 　　　　d.

（4）为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。

①. 　　　②. 　　　③. 　　 　　④.

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某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。

回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_____，该装置中发生反应的化学方程式为___。

(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是__________、____________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________(不是离子反应的不写)。

(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

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