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NH3是重要的化工原料。
（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4x NH3 + 6NOx
（2 x + 3）N2 + 6x H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：
①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
②装置B中发生反应的化学方程式为____________________。
③装置D中碱石灰的作用是__________________________。
（2）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________ ，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________ 。
（3）下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________。
a. 
b. 
c. 
d. 
（4）为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
①. 
②. 
③. 
④. 
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NH3是重要的化工原料。
（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4xNH3+6NOx
（2x+3）N2+6x H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：
①指出氮氧化物对环境造成的危害 。
②装置A中发生反应的化学方程式为 。
③装置D中碱石灰的作用是 。
（2）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
（3）实验室在高温条件下用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其产物之一是氮气，写出该反应的化学方程式 。
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工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3＋6NOx
(2x＋3)N2＋6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。
②装置D中碱石灰的作用是_____________________________。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2(Ⅰ)
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2(Ⅱ)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。
A．1．9 B．1．7 C． 1．2
②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示____________的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42．4%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少________g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22．4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为____________。
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工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境。
Ⅰ．氮氧化物NOx 对环境主要影响有两点____、____。
Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理为：NH3 + NOx
N2 + H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是______。装置F的作用是_______。
（3）反应6 NO2＋8 NH3
7 N2＋12 H2O可用于处理NO2。当转移3.6 mol电子时，消耗NO2的物质的量为_______mol。
Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx ：
NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I）
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）
（1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是_____（填字母）。
A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0
（2）2240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是__________。
Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是_____，其缺点是_____。
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HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。据此完成下列试题：
（1）假如氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为 m3（四舍五入保留整数部分）。
（2）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）。
①设循环操作的次数为n，NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为
②一定量的二氧化氮气体要经过 次循环操作，才能使95％的二氧化氮转变为硝酸。
（3）上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：c(H2)＜6.6mol/L、c(N2)＜10mol/L、c(NH4+)＜10mol/L、0.1mol/L＜c(NO)＜10mol/L、c(NO2)＞0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。
①写出Mg与11mol/L的HNO3反应的化学方程式 。
②960gMg与1000L4mol/L的HNO3恰好完全反应，常温常压下收集到244L气体，试通过计算写出反应方程式 。
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除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程。
Ⅰ.NH3的制取
（1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是 。
（2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是 。
Ⅱ.模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（3）装置A中反应的离子方程式为 。
反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、 。
（4）装置D中的液体可换成 （填序号）。
a．H2O B．CCl4 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为 。
（6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是 。
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工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4
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工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NOx＋NH3→N2＋H2O．现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下的NH3 3.5L恰好与它完全反应生成N2。则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶4
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工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOx＋NH3
="=" N2＋H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4
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工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶4
（2 x + 3）N2 + 6x H2O
b. 
c. 
（2x+3）N2+6x H2O
(2x＋3)N2＋6xH2O
N2 + H2O
7 N2＋12 H2O可用于处理NO2。当转移3.6 mol电子时，消耗NO2的物质的量为_______mol。