工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境。Ⅰ．...

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工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境。

Ⅰ．氮氧化物NOx 对环境主要影响有两点____、____。

Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理为：NH3 + NOxN2 + H2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。

（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是______。装置F的作用是_______。

（3）反应6 NO2＋8 NH37 N2＋12 H2O可用于处理NO2。当转移3.6 mol电子时，消耗NO2的物质的量为_______mol。

Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx ：　

NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I）　

2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）

（1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是_____（填字母）。

A．1.0　　　　　　　 B．1.3　　　　　　　 C．1.5　　　　　　　 D．2.0

（2）2240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是__________。

Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是_____，其缺点是_____。

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工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境。
Ⅰ．氮氧化物NOx 对环境主要影响有两点____、____。
Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理为：NH3 + NOxN2 + H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是______。装置F的作用是_______。
（3）反应6 NO2＋8 NH37 N2＋12 H2O可用于处理NO2。当转移3.6 mol电子时，消耗NO2的物质的量为_______mol。
Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx ：　
NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I）　
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）
（1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是_____（填字母）。
A．1.0　　　　　　　 B．1.3　　　　　　　 C．1.5　　　　　　　 D．2.0
（2）2240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是__________。
Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是_____，其缺点是_____。

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工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。
②装置D中碱石灰的作用是_____________________________。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2(Ⅰ)
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2(Ⅱ)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。
A．1．9　　　　 B．1．7　　　　 C． 1．2
②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示____________的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42．4%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少________g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22．4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为____________。

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NH3是重要的化工原料。
（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4x NH3 + 6NOx （2 x + 3）N2 + 6x H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：
①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
②装置B中发生反应的化学方程式为____________________。
③装置D中碱石灰的作用是__________________________。
（2）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________ ，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________ 。
（3）下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________。
a. 　　　　b. 　　　　c. 　　　　d.
（4）为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
①. 　　　②. 　　　③. 　　　　④.

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NH3是重要的化工原料。
（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4xNH3+6NOx（2x+3）N2+6x H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：
①指出氮氧化物对环境造成的危害　　　　　　　　　　　　　　　　。
②装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
③装置D中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是　　　　　　　　，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是　　　　　　　　　。
（3）实验室在高温条件下用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其产物之一是氮气，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是　　　　　 (　 )
A．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
B．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O
C．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
D．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有　　　　　　　　。
②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。
（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：　　　　　（用化学方程式表示）。
（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是　　　　　　。
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是　　　　　　（填序号）。
a．Na2CO3　　　　 b．H2SO4　　　　 c．NaHSO3　　　 d．NH3·H2O
（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：

离子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42-

NO3-

Cl-

浓度/mol•L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

a

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根据表中数据计算： a＝　　　　　　　　 mol/L。

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“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是
A. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
B. 制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
C. 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
D. 制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

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NOx是大气污染的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2完全转化为HNO3的总反应的化学方程式：_______________________
(2)硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气。
①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，写出该反应的化学方程式：_________________
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1 mol电子，则反应的离子方程式为______________________________
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NO在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。第II A族金属氧化物吸收能力顺序如下：12 MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。

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化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A.酸雨是pH小于7的雨水
B.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是汽油燃烧产生的
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是__。

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离子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	a	4×10-5	3×10-5	2×10-5