NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是__。
高一化学填空题简单题
NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是__。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。可以利用NH3与NOx反应消除NOx。
(1)实验室制取NH3,发生装置可以选择上图中的____________,反应的化学方程式为____________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→____________(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移电子的物质的量为____________mol。
(4)用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2的反应。该反应的化学方程式为____________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
(2)氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为_______________。
(3)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_________(按气流方向,用各接口小写字母表示)。
(4)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按上图所示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | Y管中______ | 反应的化学方程式:___ |
将注射器活塞退回原处并固定,将装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水冷凝 |
打开K2 | _________ | ________ |
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为____________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_____________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中____________ | ②反应的化学方程式______,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是____________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③____________ | ④______________ |
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为____________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_____________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中____________ | ②反应的化学方程式______,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是____________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③____________ | ④______________ |
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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
(1)用消石灰和氯化铵固体制备NH3
①NH3的发生装置应选择上图中的_______(填序号),制备NH3的化学方程式为______。
②欲收集一瓶干燥的NH3,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)研究NH3与NO2的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中__________ | ②反应的化学方程式 _______________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | 溶液倒吸入Y管 | ③________________ |
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污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)上述脱硫过程实现了________(填字母)。
A.废弃物的综合利用
B.白色污染的减少
C.酸雨的减少
D.获得金属单质
(2)已知:25 ℃、101 kPa时, Mn(s)+O2(g)===MnO2(s)ΔH=-520 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ·mol-1
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_____________________。
(3)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如图所示。
①a应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。
②电解过程中氢离子的作用是____________________________;
③阳极的电极反应反应方程式为:______________若转移的电子数为6.02×1023,左室溶液中n(H+)的变化量为________。
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SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下,用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为_________。
②制备和收集纯净、干燥的氨气,可以选择下图装置______(填序号),C 中试剂为______。
(2)氨气与二氧化氮的反应(已知: 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O。)
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,将NO2气体注入Y管中,Z 中应盛装______。
②打开K1,将注射器X 中的NH3缓慢注入Y中,发生反应的方程式为_______。
③将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,打开K2,Y 中出现倒吸现象,原因是_________。
(3)该小组进一步研究SO2的性质,探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。利用(2)中装置,将Y中的药品更换为少量Na2O2,将注射器X中SO2缓慢推入Y中,Y 装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_________。
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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b>0)
若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_____mol,放出的热量为_________ kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(2)己知下列反应的反应热:
①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1
②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1
③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1
请写出H2燃烧热的热化学方程式______________________________________。
(3)在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol,则CH4(g)分解为H2(g)、C(s)的热化学方程式_______________________________。
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(9分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:
① CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0)
② 2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1 (b>0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 mol,放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(2)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?
若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=______________。
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