NOx是大气污染的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2完全转化为HNO3的总反应的化学方程式:_______________________
(2)硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气。
①催化还原法:在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2,写出该反应的化学方程式:_________________
②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2,若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1 mol电子,则反应的离子方程式为______________________________
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时,NO在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_______________________________
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。第II A族金属氧化物吸收能力顺序如下:12 MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。
高一化学综合题中等难度题
NOx是大气污染的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2完全转化为HNO3的总反应的化学方程式:_______________________
(2)硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气。
①催化还原法:在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2,写出该反应的化学方程式:_________________
②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2,若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1 mol电子,则反应的离子方程式为______________________________
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时,NO在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_______________________________
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。第II A族金属氧化物吸收能力顺序如下:12 MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。
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研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。
(1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_____________________________
(2)在含Cu+离子的酶的活化中,亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
(3)将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:
① NO2的体积为____________L。
②若铜与硝酸刚好反应完全,则原硝酸溶液的浓度为____________mol•L-1。
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研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。
(1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_____________________________
(2)在含Cu+离子的酶的活化中,亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
(3)将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:
① NO2的体积为____________L。
②若铜与硝酸刚好反应完全,则原硝酸溶液的浓度为____________mol•L-1。
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近日,菏泽空气质量堪忧,研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题:
(1)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①NOx能形成酸雨,由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有_____________。
②汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是___________。
(2)为减少SO2的排放,常采取一些有效措施。
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃烧过程中,硫元素转化成其最高价态的化合物,该化合物的化学式是______________。
②下列物质中,可用于吸收烟气中的SO2的是________(填序号)。
a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O
(3)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含的离子及其浓度如下:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据计算:a=___________mol/L。
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工业废气中氮氧化物是主要污染物,为了治理污染,常通入NH3,发生反应NOx+NH3→N2+H2O来治理污染.现有NO、NO2的混合气体3L,用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2,则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
A.1:1 B.2:1 C.1:3 D.1:4
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工业废气中氮氧化物是主要污染物,为了治理污染,常通入NH3,发生反应NOx+NH3―→N2+H2O来治理污染.现有NO、NO2的混合气体3 L,用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2,则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
A.1∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶4
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工业废气中的氮氧化物是主要污染物,为了治理污染,常通入NH3:利用NOx+NH3
="=" N2+H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3 L,用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2,则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶3 D.1∶4
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SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下,用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为_________。
②制备和收集纯净、干燥的氨气,可以选择下图装置______(填序号),C 中试剂为______。
(2)氨气与二氧化氮的反应(已知: 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O。)
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,将NO2气体注入Y管中,Z 中应盛装______。
②打开K1,将注射器X 中的NH3缓慢注入Y中,发生反应的方程式为_______。
③将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,打开K2,Y 中出现倒吸现象,原因是_________。
(3)该小组进一步研究SO2的性质,探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。利用(2)中装置,将Y中的药品更换为少量Na2O2,将注射器X中SO2缓慢推入Y中,Y 装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_________。
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工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一,工业上常用原理为NOx + NH3→N2 + H2O,使其转化为无毒的N2,现有NO、NO2的混合3.0L,可与3.5L相同状况的NH3完全反应,全部转化为N2,则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是( )
A.1:1 B.1:3 C.3:1 D.2:1
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