空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A. 推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B. 实施绿化工程,防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D. 加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
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可用碱石灰干燥的气体是
A. H2S B. Cl2 C. NH3 D. SO2
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常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于( )
A.1 B.5 C.7 D.13
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下列表示正确的是( )
A.CO2的电子式: B.乙炔的结构式:CH≡CH
C.CH4的球棍模型: D.Cl-的结构示意图:
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下列有关同位素的说法正确的是
A.18O的中子数为8 B.16O和18O质子数相差2
C.16O与18O核电荷数相等 D.1个16O与1个18O质量相等
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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是
A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大
C.X的离子半径比Y的小 D.X的元素的最高正价比Y的大
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过氧化氢中不存在 ( )
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.分子间作用力
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下列变化需克服相同类型作用力的是
A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化
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硒(Se)与S同主族,下列能用于比较两者非金属性强弱的是( )
A.氧化性:SeO2 > SO2 B.热稳定性:H2S > H2Se
C.沸点:H2S < H2Se D.酸性:H2SO3 > H2SeO3
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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A.氧化还原反应:元素化合价是否变化
B.共价化合物:是否含有共价键
C.强弱电解质:溶液的导电能力大小
D.金属晶体:晶体是否能够导电
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下列哪种因素改变,会导致一个可逆反应的平衡常数会改变( )
A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物浓度
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能证明KOH是离子化合物的事实是
A.常温下是固体 B.易溶于水 C.水溶液能导电 D.熔融态能导电
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属于电解质的是( )
A.盐酸 B.食盐 C.液氯 D.酒精
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下列电离方程式错误的是( )
A. HCl→H++Cl- B. H2CO3 2H++CO32-
C. NaCl→Na++Cl- D. NH3·H2O NH4++OH-
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能用离子方程式H++ OH-→ H2O 表示的反应是( )
A.氨水和盐酸 B.氢氧化钠溶液和醋酸
C.硫酸和氢氧化钾溶液 D.氢氧化铜和盐酸
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下列反应中,水作氧化剂的是( )
A.SO3+H2O→H2SO4 B.2K+2H2O→2KOH+H2↑
C.2F2+2H2O → 4HF+O2 D.2Na2O2+2H2O→ 4NaOH+O2↑
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下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是( )
A.溴水 B.滴入酚酞的氢氧化钠溶液
C.酸性高锰酸钾溶液 D.品红溶液
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海带提碘实验过程中,没用到的实验操作是( )
A.溶解 B.萃取 C.蒸发 D.分液
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石墨作电极电解氯化钠溶液的实验装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.d是负极
B.阴极发生还原反应
C.通电使氯化钠发生电离
D.阳极上发生的反应:2H+ + 2e → H2↑
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钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,相关微电池正极上发生的电极反应是( )
A.2H+ + 2e → H↑ B.Fe + 3e →Fe3+
C.2H2O + O2 + 4e → 4OH- D.Fe3+ + e → Fe2+
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下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是_________个,Y最外层电子排布式为________,Z原子核外有_____种能量不同的电子。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
从原子结构的角度去解释Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的原因:_______
(3)CO2的沸点_________CS2(填“>”或“<”或“=”),原因是_________________
(4)如果向BaCl2溶液中通入足量CO2气体,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,则会生成白色沉淀。用电离平衡移动原理解释上述现象。________
(5)过量的CO2通入NaOH溶液中,得到NaHCO3,在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=________其中有关碳微粒的关系为:___________ = 0.1mol/L。
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氮有多种化合价,能形成多种化合物。工业上用活性炭还原法处理NO,有关反应为:C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。向密闭的2L容器中,加入NO和足量的活性炭,恒温条件下反应。
(1)若2min内气体密度增大了1.2 g/L,则氮气的平均反应速率为___________mol/(L· min)。
(2)该化学平衡常数表达式K =__________________,已知升高温度时,K增大,则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在温度不变的情况下,要提高NO的平衡转化率,可以采取的措施是____________。
(4)下列各项能判断该反应达到平衡的是____________________(填序号字母)。
a.容器内压强保持不变 b.2v正(NO)=v逆(N2)
c.混合气体的平均分子质量不变 d.混合气体的密度保持不变
(5)已知NaNO2溶液呈碱性,则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(6)在催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式:____________,其中被氧化的元素____ ,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。
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某一兴趣小组分离KNO 3与NaCl固体混合物的实验步骤如下:
①混合物用蒸馏水溶解制成饱和溶液
②将滤液冷却,结晶,分离出晶体
③趁热过滤,滤出析出的晶体
④加热蒸发,至有较多晶体析出
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号填空)_____________________ 。
(2)趁热滤出的晶体是____________;趁热过滤的理由是__________________。
(3)滤液冷却后得到的晶体是____ ,需冷却结晶的原因:______________。
(4)欲得更纯的KNO3晶体,还需进行的是_______________。
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另一兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案:
(1)“操作1”的名称是___________,写出反应的离子方程式______________________。
(2)滴加CaCl2溶液应“过量”,否则可能会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”),确定CaCl2溶液是否过量的方法是____________________________。
(3)该混合物中Na2CO3的质量分数为___________________ (保留三位小数)
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我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,使其更加先进,被称为侯德榜制碱法,生产流程为:
①沉淀池中反应的化学方程式:______;煅烧炉中发生的化学方程式:__________
②在常温下,向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出,此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是______________;在饱和的食盐水中先通入足量的氨,再通入足量的CO2,会有NaHCO3晶体析出,若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2,再通入氨气,往往没有晶体析出,原因:______。
③检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为:_____________________________。
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以前实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30—35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 (g/100g水)
温度 溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | — | — | — | — |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①反应控制在30—35℃,是因为高于35℃NH4HCO3会分解,低于30℃则反应速率降低 ,为控制此温度范围,通常采取的加热方法为________________;
②加料完毕,保温30分钟,目的_________;
③过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3,加入适当试剂并作进一步处理,使_________________(填化学式)循环使用,回收得到NH4Cl晶体。
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