另一兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案:
(1)“操作1”的名称是___________,写出反应的离子方程式______________________。
(2)滴加CaCl2溶液应“过量”,否则可能会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”),确定CaCl2溶液是否过量的方法是____________________________。
(3)该混合物中Na2CO3的质量分数为___________________ (保留三位小数)
高三化学工业流程简单题
另一兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案:
(1)“操作1”的名称是___________,写出反应的离子方程式______________________。
(2)滴加CaCl2溶液应“过量”,否则可能会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”),确定CaCl2溶液是否过量的方法是____________________________。
(3)该混合物中Na2CO3的质量分数为___________________ (保留三位小数)
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(12分)某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验,他们提出下列实验方案:
(1)小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管,连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体。则稀硫酸应置于 中(填“甲”或“乙”);G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替,你认为这种仪器的名称是 。仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接 ,C连接F;(填写接口的编号)
(2)小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。
操作流程:
①操作Ⅱ的名称是 。
②操作Ⅰ之前,为判断所加BaCl2溶液是否过量, 设计如下方案,其中最合理的是 。
A.取少量上层清液,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量。
B.待浊液澄清后,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
C.待浊液澄清后,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量。
③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为 。
④小丽同学经认真分析,上述实验操作均正确,但发现实验结果与预期相差较大,请你推测可能的原因是 ,验证方法 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(16分)某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验,他们提出下列实验方案。
(一)补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象
1.取混合物样品溶于水,分别取少量溶液进行以下实验
2._________________________________________则一定存在K+;
3.___________________________________________________则一定存在CO32—。
(二)测定K2CO3质量分数
(1)甲同学用图1所示装置,把xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是________
________。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置,则所测K2CO3质量分数________ (填“偏大”、“偏小”、“不变”),你的改进方案是。
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量,该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差,请你填写其中的三点缺陷:I________;
Ⅱ________
Ⅲ
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某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验,他们提出下列实验方案。
(一)补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象
(1)取混合物样品溶于水,分别取少量溶液进行以下实验
(2)_________________________________________则一定存在K+;
(3)___________________________________________________则一定存在CO32—。
(二)测定K2CO3质量分数
(1)甲同学用图1所示装置,把xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是________。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置,则所测K2CO3质量分数________ (填“偏大”、“偏小”、“不变”),你的改进方案是________。
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量,该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差,请你填写其中的三点缺陷:I________;Ⅱ________;Ⅲ________
高三化学实验题简单题查看答案及解析
某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验,他们提出下列实验方案。
(一)补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象
1取混合物样品溶于水,分别取少量溶液进行以下实验
2_________________________________________则一定存在K+;
3___________________________________________________则一定存在CO32—。
(二)测定K2CO3质量分数
(1)甲同学用图1所示装置,把xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是________
。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置,则所测K2CO3质量分数________ (填“偏大”、“偏小”、“不变”),你的改进方案是________。
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量,该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差,请你填写其中的三点缺陷:I________;
Ⅱ
Ⅲ________
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化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验,请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_________(填“Na2CO3”或
"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是____________。
(2)乙同学用下图所示方法和步骤实验:
①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。
②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。
(3)标准状况下,将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中,完全反应后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)____________。
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(9分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题:
方案一:沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀________(填操作)、洗
涤、烘干、称量.洗涤沉淀的操作是______________________________________
________________________________________________________________________.
方案二:气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生CO2气体的体积,为了测
定结果准确,B中的溶液最好采用________,但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,
其原因是_______________________________________________________.
方案三:质量差分析法
(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用如图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量,利用其质量差求算样品的纯度.
该实验的操作步骤有:①在干燥管内填满碱石灰,质量为m g ②取n g样品装入广口
瓶中 ③检验装置的气密性
④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦
缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号):
③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④
Ⅱ.若去掉装置A,测定结果________;若去掉装置B,测定结果________(填“偏大”、
“偏小”或“无影响”).
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(10分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:
方案一:沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀_________(填操作步骤)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________。
方案二:气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用如图装置测
定产生CO2气体的体积,为了测定结果准确,B中
的溶液最好采用____________,从下列各选项中选
取:
a.饱和碳酸钠溶液 b.饱和碳酸碳酸氢钠溶液.
c.饱和氢氧化钠溶液 d.饱和硫酸铜溶液。
若直接采用如图装置, 选用该溶液后实验结果仍
然不够准确,其原因可能是________________________________________。
方案三:质量差分析法
(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用如图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量,利用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有:①在干燥管内填满碱石灰,质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中 ③检验装置的气密性。④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打并止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟。
I.正确的操作顺序是(填写序号):
③→_______→⑥→________→⑤→_______→⑦→__________→④
Ⅱ.若去掉装置A,测定结果___________;若去掉装置B,测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
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某化学兴趣小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案一:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案二:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大
C.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜
D.实验室中方案二更便于实施
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