黑龙江省大庆市2019-2020学年高一上学期10月月考化学试卷

下列电离方程式错误的是（ ）

A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-

C.MgCl2=Mg2++2Cl- D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（　　　　 ）

A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.洗气

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下列离子的检验方法正确的是（　　　 ）

A.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D.向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

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下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　 )

A. 32gO2所含的原子数目为NA

B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C. 1molH2O含有的水分子数目为NA

D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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下列溶液中，c(Na+)最大的是（　　 ）

A.4L0.5mol/L的NaCl溶液

B.2L0.8mol/L的NaOH溶液

C.1L1mol/L的NaHCO3溶液

D.0.5L 0.6mol/L的Na2SO4溶液

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有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（　　 ）

A. 28.4 B. 28.4g·mol－1

C. 71 D. 71g·mol－1

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不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)

A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B. 都有丁达尔效应

C. 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D. 分散质微粒均可透过滤纸

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下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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有关氧化还原反应的下列说法正确的是

A.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B.反应中转移电子的数目等于得电子总数与失电子总数之和

C.氧化剂中的元素化合价不一定都降低

D.氧化剂具有氧化性，发生氧化反应

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离子方程式BaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A.①③ B.①④⑤

C.②④⑤ D.①⑤

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下列离子方程式中正确的是（　　 ）

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C.Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-

D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O

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下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是

A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸

B.盐酸和氧化镁

C.铁片放入CuSO4溶液中

D.氢气还原氧化铜

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在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　 ）

A.K+　 Cl-　 MnO4-　 SO42- B.Na+　 CO32-　 NO3-　 SO42-

C.Na+　 NO3-　 SO42-　 HCO3- D.Mg2+　 SO42-　 S2-　 Cl-

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常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋。对下列叙述的判断正确的是（　　 ）

①X被氧化　 ②X是氧化剂　 ③X具有还原性　 ④Y2＋是氧化产物　 ⑤Y2＋具有还原性　 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强

A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤

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根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是

（1）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

（2）2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

（3）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

A.氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4

B.还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－

C.2Fe＋3I2===2FeI3

D.FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)

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实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（　　 ）

A.NaNO2是氧化剂

B.每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol

C.NH4Cl中的氮元素被还原

D.N2既是氧化剂，又是还原剂

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某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的四种基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为

A.置换反应、2个 B.化合反应、3个

C.分解反应、2个 D.复分解反应、1个

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已知R2Ox2-在一定条件下可以与Mn2＋作用，使其转化为MnO4-，而自身则转化为RO42-；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5，则x的值是

A.7 B.8 C.5 D.4

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配制500 mL0.5mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：

（1）需要称取NaOH固体的质量为___；

（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称

①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②将NaOH溶液沿___注入___中。

③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤___2～3次并把每次的洗涤液都转移入___。

④继续往___中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm。

⑤改用___滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀。

（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有___。

A．定容时俯视刻度线　　　　 B．溶解后的烧杯未经洗涤

C．称量用的烧杯不干燥　　　 D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

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书写下列反应的离子方程式：

（1）氧化铜溶于盐酸___；

（2）铁跟稀硫酸反应___；

（3）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应___；

（4）氢氧化铜和硝酸反应___。

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在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___。

（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为___。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。___

（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___。

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。_____

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_

_______倍。

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2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

试计算：（1）生成的气体在标况下的体积是多少？___

（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？___

（3）在完全反应后转移的电子个数为多少？（用单线桥方法标出）___

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