2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑试计算：（1...

2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

试计算：（1）生成的气体在标况下的体积是多少？___

（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？___

（3）在完全反应后转移的电子个数为多少？（用单线桥方法标出）___

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计算

（1）瓦斯气中甲烷与氧气的质量比是1:4的时候极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比____。

（2）2.3g钠跟水完全反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。试计算：

①生成的气体在标况下的体积________。

②完全反应后转移的电子个数为________________。

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将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL(标准状况下)，已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2,下列说法错误的是

A．反应中，三种金属中有两种金属过量

B．参加反应的金属Na 、 Mg、 Al的物质的量之比为6:3:2

C．镁的物质的量为0.1mol

D．V=2.24

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已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。若2.3g钠投入足量水中，（1）求生成NaOH 的物质的量；（2）求所生成的H2在标准状况下的体积。

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将2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,

（1）反应产生标况下H2体积为多少？_________

（2）要使每10个H2O中含一个Na＋，所需水的质量为多少？_____

（3）上述所得溶液密度为1.20g/mL，求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少？（要求写出计算过程）__________

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1.15gNa与H2O反应，得到100mL溶液，试计算：

（1）钠失去电子的物质的量。________________

（2）生成气体的体积在标准状况下是多少毫升？____________

（3）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。__________________

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．(6分)已知2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑ ，该反应中氧化剂为________，被氧化的物质是________，若生成H₂的体积为11.2L(标准状况)，则该反应中转移的电子数目为________。

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(6分)已知2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑ ，该反应中氧化剂为________，被氧化的物质是________，若生成H₂的体积为22.4L(标准状况)，则该反应中转移到电子的物质的量为________。

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