将2.3g金属Na投入一定质量的水中,会发生剧烈反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,
(1)反应产生标况下H2体积为多少?_________
(2)要使每10个H2O中含一个Na+,所需水的质量为多少?_____
(3)上述所得溶液密度为1.20g/mL,求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少?(要求写出计算过程)__________
高一化学计算题困难题
将2.3g金属Na投入一定质量的水中,会发生剧烈反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,
(1)反应产生标况下H2体积为多少?_________
(2)要使每10个H2O中含一个Na+,所需水的质量为多少?_____
(3)上述所得溶液密度为1.20g/mL,求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少?(要求写出计算过程)__________
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已知金属钠投入水中能发生下列反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。若2.3g钠投入足量水中,(1)求生成NaOH 的物质的量;(2)求所生成的H2在标准状况下的体积。
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下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.金属钠比金属铜活泼,金属钠放入CuSO4溶液:CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2
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计算
(1)瓦斯气中甲烷与氧气的质量比是1:4的时候极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比____。
(2)2.3g钠跟水完全反应后,得到100mL溶液,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。试计算:
①生成的气体在标况下的体积________。
②完全反应后转移的电子个数为________________。
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下列方程式中,正确的是
A.CH3COOH在水中电离:CH3COOH=H++CH3COO-
B.金属Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
C.乙酸与乙醇发生酯化反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5
D.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中的离子方程式:H++OH-=H2O
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将一小块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中,金属钠很快熔成一个银白色小球,并浮在水面上急速游动,直至消失,反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列说法错误的是( )
A.金属钠是银白色固体,密度比水小、熔点低
B.钠能置换出水中的氢,说明钠的金属活动性很强
C.反应后向烧杯中滴加无色酚酞试液,溶液变红色
D.反应后向烧杯中滴加硫酸铜溶液,会有红色沉淀生成
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将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,烧杯中发生的反应是
①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu
②Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
A.① B.①② C.③④ D.①③
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将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,烧杯中发生的反应是
①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu
②Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
A.① B.①② C.③④ D.①③
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已知钠能与水剧烈反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应,在相同的状况下,三者置换出的H2的体积比是____________________________。
(2)相同物质的量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应,在相同状况下,三者置换出的H2的体积比是_________________________。
(3)Na,Mg,Al与过量的盐酸反应,在相同状况下产生的氢气的体积相等,则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是__________________________。
(4)将Na,Mg,Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是_____________________。
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.小块金属钠投入水中:2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
B.铝片投入氢氧化钠溶液中:2Al+2OH-= 2AlO2-+3H2↑
C.硫酸铝与氨水反应:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
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