江苏省徐州市邳州市2017-2018学年九年级上学期期末化学试卷

下列事实中，没有发生化学变化的是

A. 分离液态空气制氧气　　 B. 配制农药波尔多液

C. 动物的新陈代谢　　 D. 加热“铜绿”变黑

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学习化学可以增强科学风险意识。下列有关说法不正确的是

A. 工业废水、生活污水，净化后才能排放

B. 在室内烧煤取暖，必须安装烟囱、保持通风

C. 不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗

D. 面粉在有限的空间内发生急速的燃烧，不会发生爆炸

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下列是某同学记录的实验现象，其中不符合事实的是

A. 5mL酒精与5mL水混合后，体积小于10mL　　 B. 在空气中加热铝片，熔化而不低落

C. 吹灭蜡烛会产生白烟，白烟不能被点燃　　 D. 向紫色石蕊试液中通入CO2，溶液变红色

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辨析似是而非的问题可以发展理性思维。下列说法正确的是

A. 铁钉能完全溶解在足量的盐酸中　　 B. 汽油洗去油污利用了乳化作用

C. pH小于7的降水属于酸雨　　 D. 蔗糖以分子的形式分散在水中

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下列与水有关的说法不正确的是

A. 生活中常用煮沸的方法软化硬水　　 B. 净化水程度最高的方法是蒸馏

C. 净水时明矾可以吸附异味和色素　　 D. 自然界的水循环是水分子运动的结果

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某密闭容器中含有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后测得有关数据见下表。

下列有关说法错误的是

A. 待测的值为0.9 B. 甲可能是该反应的催化剂

C. 丙、丁在反应中的质量比为4:7 D. 乙不一定是化合物

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将金属镓做的勺子放入90℃的热水中，勺子很快就熔化；当水温降到26℃时，水中有凝固的金属镓。已知镓在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（　 ）

A. 金属镓的熔点低于90℃

B. 金属镓的熔点高于26℃

C. 镓原子核外有31个电子

D. 镓原子核内有70个中子

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某同学做中和反应实验，并用反应后的溶液制取Na2SO4固体。下列有关操作错误的是

A. 配置NaOH溶液 B. 稀释浓硫酸

C. 酸碱中和 D. 蒸发Na2SO4溶液

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下列涉及化学学科观念的说法中，不正确的是

A. 微粒观：氢氧化钠溶于水产生自由移动的Na+和OH—

B. 守恒观：24g镁与17g氧气充分反应，生成41g氧化镁

C. 转化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化

D. 结构观：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，导致两者物理性质差异很大

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如图是电解水的简易装置。下列有关说法不正确的是

A. 与电源a端相连的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃

B. 若生成8mL的氧气，则同时生成16mL的氢气

C. 若生成4g的氢气，则同时生成32g的氧气

D. 电解水时，水发生了分解反应

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某两种物质在一定条件下能发生化学反应，该反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子）。下列说法正确的是

A. 物质甲、丙组成元素完全相同 B. 反应前后原子的种类和个数保持不变

C. 物质乙中元素的化合价是—2 D. 该反应可以表示为CH4+2O2 CO2+2H2O

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善于梳理、归纳零散的内容有利于知识的系统化。下列归纳有错误的一组是

A.A B.B C.C D.D

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徐州盛产的山药中含有“药用黄金”薯蓣皂素（化学式为C27H42O3）。下列有关薯蓣皂素说法正确的是

A. 薯蓣皂素属于氧化物

B. 薯蓣皂素中氢元素的质量分数最大

C. 207g薯蓣皂素中含有24g的氧元素

D. 薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的

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同学们先将适量的粗盐提纯，再用制得的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列有关说法正确的是（　　）

A.过滤粗盐水时，用玻璃棒搅拌以加快过滤

B.配制氯化钠溶液需要7.5g的氯化钠、42.5mL的水

C.配制氯化钠溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、量筒

D.若所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶液在装瓶时洒出了少许

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只用一种试剂(或物品)，不能一次性将三种物质区分出来的是(　　 )

A.用pH试纸区分肥皂水、石灰水、Na2CO3溶液三种无色溶液

B.用稀硫酸区分CuO、Fe、C三种黑色固体

C.用水区分NH4NO3、NaCl、CaO三种白色固体

D.用燃着的木条区分O2、H2、空气三种无色气体

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将足量洁净的细铁丝用食盐水浸湿后，放入锥形瓶中，并按右图连好实验装置。下列关于该实验的叙述错误的是

A.红色的水缓慢进入锥形瓶

B.实验过程中锥形瓶底部发热

C.该实验充分说明铁生锈是氧气和水的共同作用

D.该实验的原理可用来测定空气中氧气的体积分数

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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.t1℃时，甲和丙的溶解度都为 20g

B.通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙

C.t2℃时，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液

D.将 t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲=丙

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已知：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。

下列说法正确的是不正确的是（　 ）

A.甲实验不如乙实验环保

B.只根据甲实验“固体消失”现象， 验证碳酸氢铵发生了分解

C.乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因

D.根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水

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请从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：

A．干冰　　　　　 B．石墨　　　　 C．一氧化碳　　　　　 D．熟石灰

（1）可用于人工降雨的是______。　　　　　　　　 （2）常用于改良酸性土壤的是______。

（3）易与血液中血红蛋白结合的是______。　　 （4）可以用来制造铅笔芯的是______。

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请按要求完成下列填空，其中（3）~（5）写化学符号。

（1）2Ag的含义：______。　　 （2）FeCl2的名称：______。

（3）地壳中含量最多的金属元素：______。　　 （4）高锰酸钾：______。

（5）不同的酸溶液中都含有的一种离子：______。

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如图是探究可燃物燃烧条件的实验装置，请回答有关问题。

（1）该实验利用了金属铜具有_____的物理性质。烧杯中热水的作用是_____。

（2）能说明“燃烧需要氧气”的实验现象是_____。能说明“燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是_____。

（3）铜片上物质发生燃烧的化学方程式是_____。此时若要熄灭该物质的燃烧，可采用的灭火方法是_____。

（4）为消除残留白磷的毒性，实验结束可向水中加入溶液，有关的反应是，则白磷化学式中的_____。

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请根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出仪器名称：①是_____，②是_____。

（2）用B和E组合制取，反应的化学方程式为_____，该反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有_____（填序号）。

①控制反应物的滴加速率　　 ②用小些的锥形瓶　　 ③减小反应物的浓度

（3）通常状况下，甲烷难溶于水，密度比空气小。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取少量的甲烷，则制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是_____。

（4）实验室制取选用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有_____；制取的化学方程式是_____，发生装置选_____，收集装置选_____。若要收集干燥的，须在发生装置和收集装置之间连接洗气装置F（如图），此时装置F内应装入_____（填试剂名称），气体应从导管_____（填“a”或“b”）端通入。

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生铁的含量含碳量为2%~4.3%，生铁炼钢的原理之一是用氧气等将生铁中过多的碳和其他杂质除去。工业炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程见下图。

（1）炼铁的固体原料需经过粉碎后再进入高炉中，则粉碎的目的是______。

（2）热空气和高炉气体的主要成分，有一种相同的，这种气体的化学式是______。炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是______。

（3）炼钢炉中，通入纯氧的目的是______。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______性。

（4）钢铁制品易生锈，常用稀硫酸清除铁锈，有关反应的化学方程式为______。

（5）某同学用如图装置进行CO还原氧化铁的实验。

①加热一段时间后，红棕色固体变为黑色，有关反应的化学方程式为______。澄清的石灰水变浑浊，有关反应的化学方程式为______。

①针对该实验装置的叙述，正确的是______（填字母）。

A．应增加尾气的处理系统

B．加热前应先通入一段时间的CO，以排尽装置内空气

C．可以将澄清石灰水改为NaOH溶液，以检验产生的CO2气体

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实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过寻问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。

（提出问题）原瓶中是何种溶液，是否变质？

（进行猜想）

猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；

猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；

猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；

猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。

（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如下表：

从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为_____。

（进行实验）（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，显然猜想_____错误。

（2）已知：在溶液中BaCl2与NaOH不能反应，BaCO3难溶于水且能与盐酸发生反应生成CO2．同学另取样品，又进行了如下实验：

①已知生成白色沉淀A的化学反应是复分解反应，则该反应的化学方程式是_____。

②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质有_____和_____。

（获得结论）猜想_____正确，但其中的溶质已部分变质。

（拓展延伸）实验（2）中检验无色溶液B时，能代替酚酞试液的试剂或试纸是_____（填字母）。

a、金属镁 b、红色石蕊试纸 c、稀盐酸。

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氯化铵是一种速效氮肥，其化学式为NH4Cl。

（1）氯化铵中氮、氢两种元素质量比为______，氯化铵的相对分子质量为______。

（2）某化肥厂生产一批氯化铵，经测定，其中氮元素的质量分数是23.5%。请通过计算说明（写出计算过程），该批氯化铵是纯净物还是混合物______？

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向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入20g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，此时烧杯内剩余物的质量为69.8g。请完成下列计算：

（1）恰好完全反应时，产生的气体的质量是______g。

（2）该黄铜样品粉末中金属锌的质量是______g。

（3）所使用的稀硫酸的溶质质量分数是多少______？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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