云南省腾冲市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

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常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是(　　)

A. c(HCl)>c(CH3COOH)

B. c(Cl－)＝c(CH3COO－)

C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

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有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是

A. 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C. 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）

A. 55 kJ　　 B. 220 kJ　　 C. 550 kJ　　 D. 1108 kJ

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下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（　　 ）

A. 容器内的温度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等

D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

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银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是

A. Zn电极是负极

B. Ag2O电极发生还原反应

C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2

D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

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（2016•江苏）下列说法正确的是（　　　 ）

A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6．02×1023个

D. 室温下，稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 B. 水可用作钠燃烧的灭火剂

C. 植物秸秆可用于制造酒精 D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂

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汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是　

A. 温度T下，该反应的平衡常数

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小　　 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变

C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变　　 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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（2015•新课标1）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　 ）

A. MOH的碱性强于ROH的碱性

B. ROH的电离程度：b点大于a点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A. 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B. 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

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氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

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（2016•北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72—（橙色）+H2O⇌2CrO42—（黄色）+2H+ ，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（　　 ）

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B. ②中Cr2O72—被C2H5OH还原

C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)　 △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　 ）

A. 减小容器体积，平衡向右移动　　　　  B. 加入催化剂，HI的产率增大

C. 增大c(I2)，H2的转化率增大　　　　  D. 升高温度，I2的转化率增大

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10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（　　 ）

A. K2SO4　　　  B. NaOH C. CuSO4　　　　  D. Na2CO3

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下列说法正确的是（　　　 ）

A. 25℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变

B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，减小

C. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小

D. 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

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下列说法正确的是（　　　 ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 一定温度下，可逆反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2

C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性

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用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　　 ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 温度：T1>T2>T3

B. 正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

C. 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)＝K(d)

D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)>M(d)

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某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D. 增加B，B的平衡转化率增大

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下列说法正确的是（　　　 ）

A. 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化

B. 金属铜导电，故金属铜是电解质

C. 自发反应都是熵增大的反应

D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B. 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：，途径b：

C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油

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阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(　　)

A. 实验①、②所涉及的物质均为电解质

B. 实验②、③均为放热反应实验

C. ②、③均未发生氧化还原反应

D. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物

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将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法符合题意是（　　 ）

A. 用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(L•s)

B. 用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L•s)

C. 2s时物质A的转化率为40%

D. 2s时物质B的浓度为0.6mol/L

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I．用相应的方程式解释：

(1)NaHSO3溶液显酸性：___________________

(2)NaHCO3溶液显碱性：____________________

(3)NH4Cl溶液显酸性：______________________

(4)明矾[KAl(SO4)2]净水：___________________

(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固体：____________（第一步反应）

II．向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为_______、______（填“减小”、“增大”或“不变”）。

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I．碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

(1)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)　　 ΔH1=−127.4kJ/mol

②NaOH(s)+CO2(g) = NaHCO3(s)　　 ΔH2=−131.5kJ/mol

反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s) +H2O(g) +CO2(g)的ΔH=____kJ/mol，不同温度下NaHCO3分解反应的平衡常数K313K____K298K(填“大于"“小于”或“等于”)，该反应的平衡常数表达式K=______。

(2)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=____。（保留一位小数，已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9 ，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10）

II．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示，电池总反应是：Mg+H2O2+2H+═ Mg2++2H2O

(1)负极材料为_____，发生___反应（填“氧化”或“还原”）

(2)两极电极反应式为：

负极：_________________；正极：_________________；

(3)有4.8gMg反应时时，外电路中转移电子数为______。

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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1)配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______；

(2)选择酚酞为指示剂进行滴定：

①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用_____式滴定管；

②滴定时双眼应_______________；

③滴定终点的实验现象：___________。

(3)有关数据记录如下：

计算纯度：烧碱样品的纯度是________；（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）

(4)误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果__________；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果_______；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果__________；

④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果__________。

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