内蒙古2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是

A．甲酸能与水以任意比互溶

B．1 mol/L甲酸溶液的pH约为2

C．10 mLl1mol/L甲酸恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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下列说法不正确的是(　 )

A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应

B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热

D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

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下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)

A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.30 mL

C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝5.1

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.5 mL

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下物质分类组合正确的是　 （　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是

A．稀释　　　　 B．加稀硫酸　 　　　 　　 C．加NaOH溶液　 　　 　　 D．加热

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下列关于平衡常数K的说法中,正确的是(　　 )

①平衡常数K只与反应本身及温度有关

②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

③加入催化剂不改变平衡常数K

④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①③

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某温度下，反应SO2(g) + 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

A．2500　　　　　　　 B．100　　　　　　　 C．4×10-4　　　　　　 D．2×10-2

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下列关于盐类水解反应说法正确的是

A．任何盐都可发生水解反应

B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应

C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离　

D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应

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下列电离方程式中书写正确的是(　　)

A. HF溶于水：HFH＋＋F－　　 B. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

C. H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－　　 D. H2S2H＋＋S2－

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下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是

A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－　　　　　　　　 　 B．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋　

C．HCO3－＋OH－ CO32－＋ H2O    　　 D．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

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下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（　　 ）

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是(　　 )

A. HA＞HB＞HC　　 B. HB＞HA＞HC　　 C. HC＞HB＞HA　　 D. HC＞HA＞HB

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下列说法中，正确的是（　　 ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。

B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大

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用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是(　　)

A. 由红色变橙色　　 B. 由黄色变红色　　 C. 由黄色变橙色　　 D. 由橙色变黄色

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浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是

A. ①②③④        B.④③①②        C.③④①②        D.②①④③

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准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　 )

A. 500 mL量筒　　 B. 10 mL量筒

C. 50 mL酸式滴定管　　 D. 50 mL碱式滴定管

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)

红色　　　　　　　　　　　　　　　　 黄色

浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液　 ④NaHSO4溶液　 ⑤NaHCO3溶液　 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　 ）

A．①④⑤　　　　 B．②⑤⑥　　　　　 C．①④　　　　　　 D．②③⑥

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在Na2S溶液中下列关系不正确的是（　　　 ）

A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)

B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)

C．c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)

D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)

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一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的　 （　　 ）

A. NaOH　　 B. CH3COOH　　 C. 硫酸钾固体　　 D. CH3COONa固体

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100℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为(　　　 )

A. 约3.3　　 B. 8　　 C. 6　　 D. 4

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A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定

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在一个恒温恒容的密闭容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（气）H2（气）+I2（气），测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是

A．a＞b　　　　 B．a＜b　　　 C．a＝b　　　　 D．无法确定

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欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO2-3)，应采取的措施是( )

A. 适当加热　　 B. 适量加水　　 C. 适量加盐酸　　 D. 适量加KOH

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把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

A．无水三氯化铁 　　　　　　 B．氢氧化铁　

C．氧化亚铁　 　　　　　　　　 D．三氧化二铁

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pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

A． A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C． 若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D． 若1<a<4，则A、B都是弱酸

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欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000 mol·L－1HCl 标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

(1)若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为________ mL。

(2)乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：

据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为____ mol·L－1(小数点后保留四位)。

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高炉炼铁的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。其平 衡常数K=，且K(1100℃)=0.263。

(1) 温度升高，平衡常数K的值______，高炉内CO2和CO的体积比值______（填 “增大”、“减小”、“不变”）

(2)在1100℃时，测得某高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情 况下，该反应是否处于平衡状态？答：_____（填“是”、“否”）。此时，化学反应速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式_____________

（2）达平衡时，溶液中c(H+)=______________（25℃时，醋酸的K=1.75×10 -5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)_____，c (CH3COO-)_________(填增大、减小、不变)。

（4）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数________ (填增大、减小、不变)。原因________________________________________________ 。

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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)O点为什么不导电_________________；

(2)a、b、c三点溶液c（H+）由小到大的顺序 是___________；

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 _______点。

(4)若要把b点溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均减小，可采用的方法是___________（选择正确的选项）

A.加水　　 B．加NaOH　　 C．加H2SO4　　 D．加Na2CO3

(5)若要使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可以采取下列措施中的________(填字母 序号)。

A.加热　　　 B.加NaOH固体　　 C.加水　　　 D.加固体CH3COONa

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