山西省太原市2019-2020学年高二上学期12月月考化学（理）试卷

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　 B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　 D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液一定呈中性的是(　　)

A.pH＝7的溶液 B.c(H+)＝c(OH-)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液

难度: 中等查看答案及解析

在25ºC时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是

A.5×10-13mol·L-1 B.0.02mol·L-1

C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-12mol·L-1

难度: 简单查看答案及解析

下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是

A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性

B.将水加热，Kw增大，pH增大，呈碱性

C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移动，Kw减小

D.向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10 mol·L-1,下列说法正确的是(　　)

A.该溶液的pH不可能是7 B.该溶液不可能存在

C.该溶液的pH一定是10 D.该溶液的pH一定是4

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是( )

A.100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性

B.pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4

C.0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1

D.常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7

难度: 简单查看答案及解析

25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为

A.a＋b＝14 B.a＋b＝13

C.a＋b＝15 D.a＋b＝7

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下列有关pH的计算一定正确的是

①pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+n

②pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH<a+n(a+n<7)

③pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b−n

④pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b−n(b−n>7)

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则(　 　　)

A.x为弱酸，Vx<Vy B.x为强酸，Vx>Vy

C.y为弱酸，Vx<Vy D.y为强酸，Vx>Vy

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下列各式中属于正确的水解方程式的是（　　 ）

A.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

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下列关于盐类水解的叙述中，错误的是

A.盐类水解是中和反应的逆反应

B.盐类水解过程中吸热过程

C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

难度: 中等查看答案及解析

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的表述正确的是

A.b只能显碱性 B.a可能显酸性或碱性

C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性

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相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为

A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　 NaHCO3

D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH

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已知某一温度下，0.1mol·L-1的NaHA强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH-)。则下列关系一定不正确的是(　　　　 )

A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

C.将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H+)·c(OH-)不变

D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)

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25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是( )

A.该溶液的pH<7

B.HA的酸性很弱，A－的水解程度较大

C.c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D.n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

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在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 (　　)

A. 加入适量纯CH3COOH

B. 加入少量NaCl固体

C. 加入少量NaOH固体

D. 加水稀释

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同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4、⑤NH3·H2O。其中最合理的组合方式是（　　 ）

A. ①③④　　 B. ②③④　　 C. ①③⑤　　 D. ②③⑤

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下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是

A.MgSO4溶液→MgSO4

B.FeCl3溶液→FeCl3

C.Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2

D.AlCl3溶液→AlCl3

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下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

K2CO3 ____________________________________，溶液呈_______性；

NH4Cl _____________________________________，溶液呈_______性。

K2SO4 _____________________________________，溶液呈_______性；

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NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)常温下，NaClO溶液的pH>7，原因是________________________________ (用离子方程式表示)。

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是________________。

(3)向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是___________________。

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某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。

(2)若测定结果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

(3)判断滴定终点的现象是______________________。

(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。

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