NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)常温下，NaCl...

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)常温下，NaClO溶液的pH>7，原因是________________________________ (用离子方程式表示)。

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是________________。

(3)向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是___________________。

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NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)________________________。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________________。

（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是__________________________（请用反应的离子方程式表示）。

（4）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：

（a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是　　　　 (填字母)。

A．c(H+)/c(HA)　 B．c(HA)/(A-)　　 C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)

（b）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），

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家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。

Ⅰ．（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a______7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是__________________________________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。

（2）漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的电离视为完全）。

A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L

B．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)

D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)

Ⅱ．取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；

（1）用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为________________________________。

（2）该滴定过程选用的指示剂通常为___________，判断滴定终点时的现象是___________________________________________________________________________。

（3）该漂白剂中“有效氯”的含量为_________________（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

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(6分)根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式

（1）Na2S溶液使酚酞显红色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）常温下，磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

Ⅰ．常温下向100 mL 0.2 mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体枳的关系如图所示,根据图象回答下列问题。

(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的电离常数为______(已知 lg1.8=0.26)。

(3)当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=____mol·L-1(用数字表示精确值)。

Ⅱ．若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-)，写出液氨的电离方程式__________________________。

III.氨是一种重要的化工原料，可以用来制备肼(N2H4)。肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。 已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2OHClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaClO溶液的pH=________。

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氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

Ⅰ．常温下向100 mL 0.2 mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体枳的关系如图所示,根据图象回答下列问题。

(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲銭是____________(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的电离常数为____________ (已知 lg1.8=0.26)。

(3)当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)·c(NH3·H2O)=____________mol·L-1(用数字表示精确值)。

Ⅱ．若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

(1)写出液氨的电离方程式__________________________。

(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式____________________________________。

(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________________________________。

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氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I.常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

（1）表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

（2）NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

（3）当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

（1）写出液氨的电离方程式_________.

（2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

（3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

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Ⅰ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如表所示：

请回答下列问题：

(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。

Ⅱ.常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示：

(3)根据图象回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B”)。

②NH3·H2O的电离常数为______________。

③当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用数字计算式表示)。

Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。

(4)称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________。

(5)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为____________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_______。

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Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中， 采用废易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题：

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。

a．HCl 溶液　　 b．H2SO4 溶液　　 c．氨水　　 d．NaOH 溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。

(3)沉淀 B 的化学式为______________________

II．毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O 的流程如下:

(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。

(5)滤渣Ⅱ中含　　　 (填化学式)。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

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常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：

请回答下列问题：

(1)上述六种溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是____________(填离子符号)。

(2)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是____________(填化学式)。

(3)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________、________(每空填写一种物质)。

(4)依据复分解反应的规律，判断下列反应不能进行的是________。

A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B.CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C.CO2＋H2O＋2NaCN＝Na2CO3＋2HCN

(5)将CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象是_______，原因为_________(用离子方程式表示)。

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